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普通化学原理 第四版
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资料介绍
普通化学原理 第四版
作者：华彤文 编著
出版时间：2013年版
内容简介
《普通高等教育“十一五”国家级规划教材：普通化学原理（第4版）》共16章，主要包括物质的状态和结构、化学热力学、化学平衡、化学反应速率、元素周期律等基本化学原理。《普通高等教育“十一五”国家级规划教材：普通化学原理（第4版）》第2版1995年曾获国家教委高等学校优秀教材一等奖，共计印刷10次。第3版又被选定为普通高等教育“十五”国家级规划教材并于2005年出版，至今共计印刷14次。本着继承与更新相结合的原则，第4版体现出下述原则：（1）深入浅出——化学热力学、物质结构等基本原理是课程的核心内容，但又涉及较多的物理和数学知识，如何深入浅出地表述是作者们潜心研究之处；（2）承前启后——既关注中学基础，又注意与后续课程的衔接，有些内容用小字或页下注排印，兼顾叙述的系统性和要求层次上的区别，希望使用《普通高等教育“十一五”国家级规划教材：普通化学原理（第4版）》的师生能因之把握“教”和“学”的尺度，并由此悟出“学然后知不足”；（3）注重实验与史实——引入必要的实验现象和数据，参照历史发展过程介绍一些概念的产生和演变，使读者能初步领会人类认识自然的相对性和局限性，以利于科学思维和创新精神的培养。《普通高等教育“十一五”国家级规划教材：普通化学原理（第4版）》可作为高等学校化学类各专业基础课教材或其他专业普通化学课程的参考书。
目录
第1章 绪论
1.1 什么是化学？
1.2 化学变化的特征
1.3 化学的疆域
1.4 化学：一门以实验为基础的科学
1.5 化学：面向未来
第2章 气体
2.1 理想气体定律
2.2 气体化合体积定律和Avogadro假说
2.3 气体分压定律
2.4 气体扩散定律
2.5 气体分子运动论
2.6 分子的速率分布和能量分布
2.7 实际气体和van der Waals方程
第3章 相变·液态
3.1 气体的液化·临界现象
3.2 液体的蒸发·蒸气压
3.3 液体的凝固·固体的熔化
3.4 水的相图
3.5 液体和液晶
第4章 溶液
4.1 溶液的浓度
4.2 溶解度
4.3 非电解质稀溶液的依数性
4.4 电解质溶液的依数性与导电性
4.5 胶体溶液
第5章 化学热力学
5.1 反应热的测量
5.2 内能与焓
5.3 热化学方程式与热化学定律
5.4 生成焓
5.5 键焓
5.6 过程的性质
5.7 熵
5.8 Gibbs自由能 5.9 Gibbs Helmholtz方程的应用
第6章 化学平衡
6.1 平衡常数
6.2 平衡常数与Gibbs自由能变
6.3 多重平衡
6.4 化学平衡的移动
第7章 化学反应速率
7.1 反应速率的意义
7.2 浓度与反应速率
7.3 反应级数
7.4 温度与反应速率·活化能
7.5 反应机理
7.6 催化
第8章 酸碱平衡
8.1 酸碱质子理论
8.2 水的自耦电离平衡
8.3 弱酸弱碱电离平衡
8.4 酸碱电离平衡的移动
8.5 缓冲溶液
8.6 酸碱中和反应
第9章 沉淀溶解平衡
9.1 溶度积
9.2 沉淀的生成
9.3 沉淀的溶解
9.4 沉淀的转化
9.5 分步沉淀
第10章 氧化还原·电化学
10.1 氧化数和氧化还原方程式的配平
10.2 电池的电动势和电极电势
10.3 标准电极电势和氧化还原平衡
10.4 电极电势的间接计算
10.5 浓度对电极电势的影响——Nernst方程式
10.6 由电势测定求Ksp或pH
10.7 分解电势和超电势
10.8 化学电源
第11章 原子结构
11.1 经典核原子模型的建立
11.2 氢原子光谱和Bohr氢原子理论
11.3 微观粒子特性及其运动规律
11.4 氢原子的量子力学模型
11.5 多电子原子结构与周期律
11.6 元素基本性质的周期性变化规律
第12章 化学键与分子结构
12.1 离子键理论
12.2 经典Lewis学说
12.3 价键理论
12.4 分子轨道理论
12.5 价层电子对互斥理论
12.6 分子的极性
12.7 金属键理论
12.8 分子间作用力和氢键
第13章 晶体与晶体结构
13.1 晶体的特征
13.2 晶体结构的周期性
13.3 等径圆球的堆积
13.4 晶体的基本类型及其结构
13.5 化学键键型和晶体构型的变异
13.6 晶体的缺陷·非晶体
第14章 配位化合物
14.1 配位化合物及其组成
14.2 配位化合物的类型和命名
14.3 配位化合物的异构现象
14.4 配合物的价键理论
14.5 晶体场理论
14.6 配位平衡及其平衡常数
14.7 配位平衡的移动
14.8 配位化合物的应用
第15章 元素化学
15.1 s区元素
15.2 p区元素
15.3 d区元素
15.4 f区元素
15.5 元素在自然界的丰度
15.6 无机物的制备
第16章 化学与社会发展
16.1 能源的综合利用
16.2 功能非凡的材料
16.3 环境与可持续发展
16.4 生命科学的化学语言 附录
A.习题答案
B.1 SI单位制的词头
B.2 一些非推荐单位、导出单位与SI单位的换算
B.3 一些常用的物理化学常数
C.1 不同温度下的水蒸气压
C.2 常见物质的ΔfHm、 ΔfGm和Sm
C.3 弱酸、弱碱的电离平衡常数
C.4 常见难溶电解质的溶度积
C.5 酸性溶液中的标准电极电势
C.6 碱性溶液中的标准电极电势
C.7 常见配（络）离子的稳定常数
D.1 元素周期表与原子价层的电子结构
D.2 原子半径
D.3 元素的第一电离能
D.4 主族元素的第一电子亲和能
D.5 元素的电负性
D.6 金属原子化热和熔点
D.7 离子半径
D.8 地壳与海水中元素的丰度 元素名称和相对原子质量
索引
作者：华彤文 编著
出版时间：2013年版
内容简介
《普通高等教育“十一五”国家级规划教材：普通化学原理（第4版）》共16章，主要包括物质的状态和结构、化学热力学、化学平衡、化学反应速率、元素周期律等基本化学原理。《普通高等教育“十一五”国家级规划教材：普通化学原理（第4版）》第2版1995年曾获国家教委高等学校优秀教材一等奖，共计印刷10次。第3版又被选定为普通高等教育“十五”国家级规划教材并于2005年出版，至今共计印刷14次。本着继承与更新相结合的原则，第4版体现出下述原则：（1）深入浅出——化学热力学、物质结构等基本原理是课程的核心内容，但又涉及较多的物理和数学知识，如何深入浅出地表述是作者们潜心研究之处；（2）承前启后——既关注中学基础，又注意与后续课程的衔接，有些内容用小字或页下注排印，兼顾叙述的系统性和要求层次上的区别，希望使用《普通高等教育“十一五”国家级规划教材：普通化学原理（第4版）》的师生能因之把握“教”和“学”的尺度，并由此悟出“学然后知不足”；（3）注重实验与史实——引入必要的实验现象和数据，参照历史发展过程介绍一些概念的产生和演变，使读者能初步领会人类认识自然的相对性和局限性，以利于科学思维和创新精神的培养。《普通高等教育“十一五”国家级规划教材：普通化学原理（第4版）》可作为高等学校化学类各专业基础课教材或其他专业普通化学课程的参考书。
目录
第1章 绪论
1.1 什么是化学？
1.2 化学变化的特征
1.3 化学的疆域
1.4 化学：一门以实验为基础的科学
1.5 化学：面向未来
第2章 气体
2.1 理想气体定律
2.2 气体化合体积定律和Avogadro假说
2.3 气体分压定律
2.4 气体扩散定律
2.5 气体分子运动论
2.6 分子的速率分布和能量分布
2.7 实际气体和van der Waals方程
第3章 相变·液态
3.1 气体的液化·临界现象
3.2 液体的蒸发·蒸气压
3.3 液体的凝固·固体的熔化
3.4 水的相图
3.5 液体和液晶
第4章 溶液
4.1 溶液的浓度
4.2 溶解度
4.3 非电解质稀溶液的依数性
4.4 电解质溶液的依数性与导电性
4.5 胶体溶液
第5章 化学热力学
5.1 反应热的测量
5.2 内能与焓
5.3 热化学方程式与热化学定律
5.4 生成焓
5.5 键焓
5.6 过程的性质
5.7 熵
5.8 Gibbs自由能 5.9 Gibbs Helmholtz方程的应用
第6章 化学平衡
6.1 平衡常数
6.2 平衡常数与Gibbs自由能变
6.3 多重平衡
6.4 化学平衡的移动
第7章 化学反应速率
7.1 反应速率的意义
7.2 浓度与反应速率
7.3 反应级数
7.4 温度与反应速率·活化能
7.5 反应机理
7.6 催化
第8章 酸碱平衡
8.1 酸碱质子理论
8.2 水的自耦电离平衡
8.3 弱酸弱碱电离平衡
8.4 酸碱电离平衡的移动
8.5 缓冲溶液
8.6 酸碱中和反应
第9章 沉淀溶解平衡
9.1 溶度积
9.2 沉淀的生成
9.3 沉淀的溶解
9.4 沉淀的转化
9.5 分步沉淀
第10章 氧化还原·电化学
10.1 氧化数和氧化还原方程式的配平
10.2 电池的电动势和电极电势
10.3 标准电极电势和氧化还原平衡
10.4 电极电势的间接计算
10.5 浓度对电极电势的影响——Nernst方程式
10.6 由电势测定求Ksp或pH
10.7 分解电势和超电势
10.8 化学电源
第11章 原子结构
11.1 经典核原子模型的建立
11.2 氢原子光谱和Bohr氢原子理论
11.3 微观粒子特性及其运动规律
11.4 氢原子的量子力学模型
11.5 多电子原子结构与周期律
11.6 元素基本性质的周期性变化规律
第12章 化学键与分子结构
12.1 离子键理论
12.2 经典Lewis学说
12.3 价键理论
12.4 分子轨道理论
12.5 价层电子对互斥理论
12.6 分子的极性
12.7 金属键理论
12.8 分子间作用力和氢键
第13章 晶体与晶体结构
13.1 晶体的特征
13.2 晶体结构的周期性
13.3 等径圆球的堆积
13.4 晶体的基本类型及其结构
13.5 化学键键型和晶体构型的变异
13.6 晶体的缺陷·非晶体
第14章 配位化合物
14.1 配位化合物及其组成
14.2 配位化合物的类型和命名
14.3 配位化合物的异构现象
14.4 配合物的价键理论
14.5 晶体场理论
14.6 配位平衡及其平衡常数
14.7 配位平衡的移动
14.8 配位化合物的应用
第15章 元素化学
15.1 s区元素
15.2 p区元素
15.3 d区元素
15.4 f区元素
15.5 元素在自然界的丰度
15.6 无机物的制备
第16章 化学与社会发展
16.1 能源的综合利用
16.2 功能非凡的材料
16.3 环境与可持续发展
16.4 生命科学的化学语言 附录
A.习题答案
B.1 SI单位制的词头
B.2 一些非推荐单位、导出单位与SI单位的换算
B.3 一些常用的物理化学常数
C.1 不同温度下的水蒸气压
C.2 常见物质的ΔfHm、 ΔfGm和Sm
C.3 弱酸、弱碱的电离平衡常数
C.4 常见难溶电解质的溶度积
C.5 酸性溶液中的标准电极电势
C.6 碱性溶液中的标准电极电势
C.7 常见配（络）离子的稳定常数
D.1 元素周期表与原子价层的电子结构
D.2 原子半径
D.3 元素的第一电离能
D.4 主族元素的第一电子亲和能
D.5 元素的电负性
D.6 金属原子化热和熔点
D.7 离子半径
D.8 地壳与海水中元素的丰度 元素名称和相对原子质量
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