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无机及分析化学 张玲 主编 2019年版

  • 名  称:无机及分析化学 张玲 主编 2019年版 - 下载地址2
  • 类  别:化学书籍
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资料介绍

无机及分析化学
作者:张玲 主编
出版时间:2019年版
内容简介
《无机及分析化学》是高等学校“十三五”规划教材,全书共分14章,包括气体、化学热力学初步与化学平衡、定量分析化学导论、电离平衡及酸碱滴定、沉淀溶解平衡和沉淀滴定及重量分析法、氧化还原反应及氧化还原滴定、原子结构、分子结构、配位反应及配位滴定、氢及稀有气体、s区元素、p区元素、d区元素、f区元素等内容。本书注重基础知识,秉持精选原则。在充分体现两个二级学科(无机化学和分析化学)特色的同时,注重将这两个学科的知识充分融合,避免重复。书中对例题和习题的选择注重结合实际,还在部分章节后面加入了拓展阅读材料,以增强学生的学习兴趣。
《无机及分析化学》的特色是体现了无机化学与分析化学的紧密联系,具有较好的科学性、整体性和系统性。部分习题附有答案,以二维码形式呈现。
《无机及分析化学》可作为高等院校环境、地理、生物、水利等专业学生的教材。
目录
第1章气体 / 1
1.1理想气体状态方程1
1.2气体分压定律2
1.2.1分体积、体积分数与摩尔分数2
1.2.2分压定律3
1.2.3分压定律的应用5
1.3气体扩散定律6
*1.4真实气体状态方程6
阅读材料:物质状态7
习题9

第2章化学热力学初步与化学平衡 / 10
2.1基本概念11
2.1.1体系与环境11
2.1.2状态与状态函数11
2.1.3体系的性质12
2.2热力学第一定律和热化学12
2.2.1热力学第一定律12
2.2.2焓(H)13
2.2.3热化学14
2.3化学反应的方向17
2.3.1反应的自发性17
2.3.2混乱度和熵17
2.3.3熵变和化学反应的方向——热力学第二定律18
2.3.4化学反应的可逆性与化学平衡20
2.3.5范特霍夫(Van′t Hoff)化学反应等温方程式21
2.3.6化学平衡的移动22
阅读材料:化学平衡研究简介24
习题25

第3章定量分析化学导论 / 27
3.1分析方法的分类27
3.2定量分析过程和分析结果的表示28
3.2.1定量分析过程28
3.2.2定量分析结果的表示29
3.3定量分析误差30
3.3.1误差产生的原因及减免方法30
3.3.2误差的表示方法31
3.4有效数字及计算规则32
3.5定量分析结果的数据处理35
3.6滴定分析法概述38
3.6.1滴定分析法38
3.6.2滴定分析法的分类39
3.6.3溶液的分类和浓度表示法40
3.6.4滴定分析的计算42
习题43

第4章电离平衡及酸碱滴定 / 46
*4.1酸碱理论46
4.2酸碱质子理论47
4.2.1酸碱质子理论的基本概念47
4.2.2酸碱反应48
4.3水的电离和溶液的pH值48
4.3.1水的电离48
4.3.2溶液的pH值49
4.3.3强酸、强碱溶液的pH值49
4.4弱电解质的电离平衡50
4.4.1解离常数及一元弱酸、弱碱的电离50
4.4.2电离度52
4.4.3电离常数的应用52
4.4.4同离子效应和盐效应55
4.4.5多元弱酸、弱碱的电离55
4.5盐溶液的水解58
4.5.1弱酸强碱盐58
4.5.2弱碱强酸盐59
4.5.3弱酸弱碱盐59
4.5.4弱酸的酸式盐(两性物质)61
4.5.5强酸强碱盐62
4.5.6强电解质溶液62
4.6缓冲溶液63
4.6.1缓冲溶液的的定义63
4.6.2缓冲作用原理64
4.6.3缓冲溶液pH值64
4.7酸碱滴定法67
4.7.1酸碱滴定终点指示方法67
4.7.2酸碱滴定原理68
4.8酸碱滴定法的应用73
阅读材料:软硬酸碱理论74
习题75

第5章沉淀溶解平衡和沉淀滴定及重量分析法 / 78
5.1溶度积78
5.1.1溶解度78
5.1.2溶度积78
5.1.3溶度积和溶解度的关系79
5.2沉淀的生成与溶解80
5.2.1溶度积规则80
5.2.2影响沉淀溶解度的主要因素81
5.2.3沉淀的生成83
5.2.4沉淀的溶解84
5.3两种沉淀之间的平衡87
5.3.1分步沉淀87
5.3.2沉淀转化88
5.4沉淀滴定法88
5.4.1银量法88
5.4.2银量法的应用91
*5.5重量分析法91
5.5.1重量分析法概述91
5.5.2重量分析法对沉淀的要求92
5.5.3影响沉淀纯度的主要因素92
5.5.4沉淀的类型及沉淀的形成过程93
5.5.5沉淀条件的选择94
5.5.6沉淀称量前的处理95
5.5.7重量分析结果的计算95
习题96

第6章氧化还原反应及氧化还原滴定 / 99
6.1氧化还原反应的基本概念99
6.1.1氧化数99
6.1.2氧化与还原的基本概念和化学方程式的配平100
6.2原电池和原电池的能量变化101
6.2.1原电池101
*6.2.2原电池的能量变化103
6.2.3原电池电动势的理论计算103
6.3标准电极电势104
6.3.1电极电势差104
6.3.2标准电极电势105
6.4Nernst方程106
6.4.1原电池标准电极电势的理论计算106
6.4.2Nernst方程107
6.4.3影响电极电势的因素108
6.5电极电势的应用109
6.5.1判断氧化剂和还原剂的相对强弱109
6.5.2判断氧化还原反应的方向110
6.5.3氧化还原反应平衡常数111
6.6元素电势图及其应用112
6.6.1元素电势图112
6.6.2元素电势图的应用113
6.7氧化还原滴定法115
6.7.1滴定曲线115
6.7.2氧化还原滴定指示剂117
6.7.3常用的氧化还原滴定方法118
习题122

第7章原子结构 / 125
7.1核外电子运动状态125
7.1.1核外电子运动的量子化特征——氢原子光谱和玻尔理论125
7.1.2微观粒子运动的基本特征127
7.1.3核外电子运动状态的描述128
7.2原子核外电子的排布和元素周期表132
7.2.1多电子原子的能级132
7.2.2核外电子的排布134
7.2.3原子的电子层结构和元素周期性135
7.3元素基本性质的周期性变化规律136
7.3.1原子半径136
7.3.2电离能137
7.3.3电子亲合能137
7.3.4电负性138
习题138

第8章分子结构 / 140
8.1化学键参数和分子的性质140
8.1.1键参数140
8.1.2分子的性质141
8.2离子键142
8.2.1离子键的形成和本质142
8.2.2离子型化合物生成过程的能量变化143
8.2.3离子极化理论144
8.3共价键146
8.3.1现代价键理论147
8.3.2杂化轨道理论149
8.3.3价层电子对互斥理论152
*8.3.4分子轨道理论153
*8.4金属键155
8.4.1自由电子理论155
8.4.2金属能带理论156
8.5分子间作用力和氢键157
8.5.1分子间作用力157
8.5.2氢键158
8.6晶体内部结构159
习题160

第9章配位反应及配位滴定 / 162
9.1配位化合物的基本概念162
9.1.1配位化合物的定义162
9.1.2配合物的组成163
9.1.3配位化合物的命名166
9.2配合物的化学键理论166
9.2.1价键理论要点166
9.2.2外轨型配合物和内轨型配合物170
*9.2.3晶体场理论171
9.3溶液中配合物的稳定性174
9.3.1配合物的稳定常数174
9.3.2配合物稳定常数的应用174
9.3.3配合物的逐级稳定常数和累积稳定常数177
9.3.4配位反应的副反应系数178
9.3.5配位平衡的移动181
9.4配位滴定法182
9.4.1配位滴定法概述182
9.4.2绘制滴定曲线182
9.4.3影响突跃范围的因素184
9.4.4准确滴定的条件185
9.4.5酸效应曲线与酸度控制185
9.4.6金属离子指示剂186
*9.4.7提高配位滴定法选择性的方法188
阅读材料:配合物的应用191
习题192

第10章氢及稀有气体 / 194
10.1氢194
10.1.1氢的概述194
10.1.2氢的存在和物理性质194
10.1.3氢的成键特征195
10.1.4氢的化学性质和氢化物195
*10.1.5氢能源196
10.2稀有气体196
10.2.1稀有气体的发展简史196
10.2.2稀有气体的性质和用途197
10.2.3稀有气体的化合物197
10.2.4稀有气体化合物的结构198
习题199

第11章s区元素 / 200
11.1s区元素概述200
11.2s区元素的单质200
11.2.1单质的物理性质200
11.2.2单质的化学性质201
11.2.3焰色反应201
11.3s区元素的化合物201
11.3.1氢化物201
11.3.2氧化物202
11.3.3氢氧化物202
11.3.4重要盐类及其性质203
11.4锂、铍的特殊性——对角线规则203
阅读材料:稀有金属204
习题204

第12章p区元素 / 206
12.1p区元素概述206
12.2硼族元素207
12.2.1硼族元素的单质207
12.2.2硼的化合物207
12.2.3铝的化合物209
12.3碳族元素209
12.3.1碳族元素概述209
12.3.2碳族元素的单质210
12.3.3碳的化合物210
12.3.4硅的化合物212
12.3.5锡、铅的化合物213
12.4氮族元素214
12.4.1氮族元素概述214
12.4.2氮族元素的单质214
12.4.3氮的化合物215
12.4.4磷的化合物219
*12.4.5砷分族元素219
12.5氧族元素221
12.5.1氧族元素概述221
12.5.2氧的化合物221
12.5.3硫的化合物222
12.6卤族元素225
12.6.1卤素概述225
12.6.2卤素单质225
12.6.3卤化物225
12.6.4卤化氢及氢卤酸226
12.6.5卤素的重要含氧酸227
阅读材料:无机含氧酸的命名规则229
习题229

第13章d区元素 / 232
13.1d区元素概述232
13.2钛副族和钒副族234
13.2.1钛副族234
*13.2.2钒副族元素236
13.3铬副族和锰副族238
13.3.1铬副族238
13.3.2锰副族242
13.4铁系元素和铂系元素244
13.4.1第Ⅷ族元素概述244
13.4.2铁系元素244
*13.4.3铂系元素251
13.5铜族和锌族元素252
13.5.1铜族元素252
13.5.2锌族元素255
阅读材料:过渡金属元素材料258
习题259

*第14章f区元素 / 262
14.1f区元素概述262
14.2镧系元素262
14.3锕系元素264
阅读材料:环境污染265
习题266

附录 / 267
附录Ⅰ常见单质和无机物的ΔfHm、ΔfGm和标准摩尔熵Sm(298.15K,100kPa)267
附录Ⅱ弱酸、弱碱在水中的解离常数(25℃、I=0)268
附录Ⅲ难溶电解质的溶度积常数(18~25℃)*269
附录Ⅳ标准电极电势表269
附录Ⅴ常见金属配合物的累积稳定常数(I=0,20~25℃)275
附录ⅥEDTA酸效应系数278
附录Ⅶ原子(离子)半径(pm)278
附录Ⅷ元素的电负性278
附录Ⅸ某些试剂溶液的配制279

参考文献 / 281
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