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物理化学 [张庆轩，杨国华，张志庆 编] 2012年版
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- 类 别：物理学书籍
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资料介绍
物理化学
作者：张庆轩，杨国华，张志庆 编
出版时间：2012年版
内容简介
《高等学校教材：物理化学》根据高等工科院校近化学化工类专业的特点，在阐明基本原理的基础上，注重理论与实践的结合。《高等学校教材：物理化学》对热力学内容作了较大的调整，主要内容有气体、化学热力学基础、多组分系统热力学与相平衡、化学平衡、电化学、化学反应动力学、表面现象与胶体分散系统等。《高等学校教材：物理化学》可作为高等工科院校近化学化工类各专业的教材，也可供有关人员参考。
目录
第1章 气体
1.1 理想气体状态方程
1.1.1 低压气体的经验定律
1.1.2 理想气体状态方程
1.1.3 理想气体的定义及微观模型
1.2 道尔顿分压定律和阿马格分体积定律
1.2.1 混合气体的组成及平均摩尔质量
1.2.2 分压力定义和道尔顿分压定律
1.2.3 分体积定义和阿马格(Amagat)分体积定律
1.3 真实气体状态方程
1.3.1 真实气体的非理想行为
1.3.2 范德华方程
1.3.3 真实气体的其他状态方程
1.4 真实气体的液化与临界状态
1.4.1 C0，气体液化过程的V等温曲线
1.4.2 临界状态及真实气体液化的条件
1.4.3 超临界流体及应用
1.5 普遍化压缩因子图
1.5.1 对比参数及对应状态原理
1.5.2 压缩因子Z及其物理意义
1.5.3 Z值的求法普遍化压缩因子图
第2章 化学热力学基础
2.1 基本概念
2.1.1 系统和环境
2.1.2 状态和状态函数
2.1.3 热力学平衡态
2.1.4 过程与途径
2.1.5 热和功
2.2 热力学第一定律
2.2.1 热力学能
2.2.2 热力学第一定律
2.2.3 焓(H)
2.2.4 理想气体的热力学能和焓
2.2.5 定容热和定压热
2.3 热容及单纯变温过程热的计算
2.3.1 热容定义
2.3.2 定容摩尔热容和定压摩尔热容
2.3.3 Cp.m与G-.n的关系
2.3.4 热容与温度的关系
2.3.5 单纯变温过程热的计算
2.4 可逆过程及可逆体积功的计算
2.4.1 可逆过程及其特点
2.4.2 可逆过程体积功计算
2.4.3 卡诺循环
2.5 节流膨胀过程
2.5.1 焦耳一汤姆逊(Joule-Thomson)实验
2.5.2 节流膨胀过程的△U和△H
2.5.3 焦耳一汤姆逊系数
2.6 热力学第二定律
2.6.1 自发过程的共同特征
2.6.2 热力学第二定律的经典表述
2.7 熵函数
2.7.1 熵函数及熵变定义
2.7.2 热力学第二定律的数学式--克劳修斯不等式
2.7.3 熵增加原理与熵判据
2.7.4 熵的物理意义
2.8 亥姆霍兹函数与古布斯函数
2.8.1 亥姆霍兹(Helmholz)函数
2.8.2 吉布斯(Gibbs)函数
2.9 热力学函数间的重要关系式
2.9.1 热力学函数间的关系式
2.9.2 热力学的基本公式
2.9.3 麦克斯韦(J．C．Maxwell)关系式
2.10 物理过程热力学函数变的计算
2.10.1 音单纯pVT变化过程热力学函数变的计算
2.10.2 混合过程热力学函数变的计算
2.10.3 相变过程热力学函数变的计算
2.11 化学反应过程热力学函数变的计算
2.11.1 化学反应过程热的计算
2.11.2化学反应过程熵变的计算
2.11.3 反应的标准摩尔吉布斯函数变计算
第3章 多组分系统热力学与相平衡
3.1 组成表示法
3.1.1 B的物质的量分数
3.1.2 B的物质的量浓度（简称B的浓度）
3.1.3 B的质量分数
3.1.4 溶质B的组成标度
3.2 偏摩尔量和化学势
3.2.1 偏摩尔量的定义
3.2.2 偏摩尔量的集合公式
3.2.3 偏摩尔量之间的函数关系
3.2.4 化学势定义
3.2.5 化学势与温度、压力的关系
……
第4章 化学平衡
第5章 电化学
第6章 化学反应动力学
第7章 表面现象与胶体分散系统
附录
作者：张庆轩，杨国华，张志庆 编
出版时间：2012年版
内容简介
《高等学校教材：物理化学》根据高等工科院校近化学化工类专业的特点，在阐明基本原理的基础上，注重理论与实践的结合。《高等学校教材：物理化学》对热力学内容作了较大的调整，主要内容有气体、化学热力学基础、多组分系统热力学与相平衡、化学平衡、电化学、化学反应动力学、表面现象与胶体分散系统等。《高等学校教材：物理化学》可作为高等工科院校近化学化工类各专业的教材，也可供有关人员参考。
目录
第1章 气体
1.1 理想气体状态方程
1.1.1 低压气体的经验定律
1.1.2 理想气体状态方程
1.1.3 理想气体的定义及微观模型
1.2 道尔顿分压定律和阿马格分体积定律
1.2.1 混合气体的组成及平均摩尔质量
1.2.2 分压力定义和道尔顿分压定律
1.2.3 分体积定义和阿马格(Amagat)分体积定律
1.3 真实气体状态方程
1.3.1 真实气体的非理想行为
1.3.2 范德华方程
1.3.3 真实气体的其他状态方程
1.4 真实气体的液化与临界状态
1.4.1 C0，气体液化过程的V等温曲线
1.4.2 临界状态及真实气体液化的条件
1.4.3 超临界流体及应用
1.5 普遍化压缩因子图
1.5.1 对比参数及对应状态原理
1.5.2 压缩因子Z及其物理意义
1.5.3 Z值的求法普遍化压缩因子图
第2章 化学热力学基础
2.1 基本概念
2.1.1 系统和环境
2.1.2 状态和状态函数
2.1.3 热力学平衡态
2.1.4 过程与途径
2.1.5 热和功
2.2 热力学第一定律
2.2.1 热力学能
2.2.2 热力学第一定律
2.2.3 焓(H)
2.2.4 理想气体的热力学能和焓
2.2.5 定容热和定压热
2.3 热容及单纯变温过程热的计算
2.3.1 热容定义
2.3.2 定容摩尔热容和定压摩尔热容
2.3.3 Cp.m与G-.n的关系
2.3.4 热容与温度的关系
2.3.5 单纯变温过程热的计算
2.4 可逆过程及可逆体积功的计算
2.4.1 可逆过程及其特点
2.4.2 可逆过程体积功计算
2.4.3 卡诺循环
2.5 节流膨胀过程
2.5.1 焦耳一汤姆逊(Joule-Thomson)实验
2.5.2 节流膨胀过程的△U和△H
2.5.3 焦耳一汤姆逊系数
2.6 热力学第二定律
2.6.1 自发过程的共同特征
2.6.2 热力学第二定律的经典表述
2.7 熵函数
2.7.1 熵函数及熵变定义
2.7.2 热力学第二定律的数学式--克劳修斯不等式
2.7.3 熵增加原理与熵判据
2.7.4 熵的物理意义
2.8 亥姆霍兹函数与古布斯函数
2.8.1 亥姆霍兹(Helmholz)函数
2.8.2 吉布斯(Gibbs)函数
2.9 热力学函数间的重要关系式
2.9.1 热力学函数间的关系式
2.9.2 热力学的基本公式
2.9.3 麦克斯韦(J．C．Maxwell)关系式
2.10 物理过程热力学函数变的计算
2.10.1 音单纯pVT变化过程热力学函数变的计算
2.10.2 混合过程热力学函数变的计算
2.10.3 相变过程热力学函数变的计算
2.11 化学反应过程热力学函数变的计算
2.11.1 化学反应过程热的计算
2.11.2化学反应过程熵变的计算
2.11.3 反应的标准摩尔吉布斯函数变计算
第3章 多组分系统热力学与相平衡
3.1 组成表示法
3.1.1 B的物质的量分数
3.1.2 B的物质的量浓度（简称B的浓度）
3.1.3 B的质量分数
3.1.4 溶质B的组成标度
3.2 偏摩尔量和化学势
3.2.1 偏摩尔量的定义
3.2.2 偏摩尔量的集合公式
3.2.3 偏摩尔量之间的函数关系
3.2.4 化学势定义
3.2.5 化学势与温度、压力的关系
……
第4章 化学平衡
第5章 电化学
第6章 化学反应动力学
第7章 表面现象与胶体分散系统
附录
