物理化学 上册 作者:郭子成,罗青枝,任聚杰 编著出版时间:2013年版内容简介 《高等学校教材:物理化学(上册)》是根据国家教育部关于高等学校教学精品课课程建设工作精神和工科物理化学教学的基本要求而编写的一部面向21世纪课程教材。全书使用国内物理化学常用教材的基本框架,重点阐述了物理化学的基本概念和基本理论。对各章节的重点及难点内容,尽可能写得通俗易懂,但又不失严谨性。本着与时俱进的精神,书中也介绍了一些新的内容于相关的章节之中,希望能拓宽教材的深度和广度。各章内都有例题,章末有思考题和习题,以便于读者自学与练习,提高解题能力,巩固所学知识。《高等学校教材:物理化学(上册)》共分十一章,内容包括:气体的性质、热力学第一定律、热力学第二定律、多组分系统热力学、化学平衡、相平衡、电化学、统计热力学基础、界面现象、化学动力学、胶体化学。本书配有学习与解题指导书和电子教案。《高等学校教材:物理化学(上册)》根据不同章节的组合与取舍,可作为化学、化工、环境、生物、轻工、材料、纺织等专业不同(80~110)学时本科生的物理化学教材,也可供其他相关专业读者参考。目录绪论0.1 物理化学课程的内容及作用0.2 物理化学的研究方法0.3 物理化学的学习方法0.4 物理化学中物理量的表示和运算第1章 气体的性质1.1 理想气体状态方程1.1.1 低压气体的经验定律1.1.2 理想气体及其状态方程1.2 理想气体混合物1.2.1 理想气体混合物状态方程1.2.2 道尔顿定律与分压力1.2.3 阿马加(Amagat)定律1.3 实际气体的行为及状态方程1.3.1 实际气体的行为1.3.2 范德华(vanderWaals)方程1.3.3 维里(Virial)型方程1.4 实际气体的液化过程1.4.1 液体的饱和蒸气压1.4.2 临界状态与临界参数1.4.3 实际气体的pVm图及气体的液化1.4.4 范德华方程式的等温线1.4.5 气体的范德华常数与临界参数的关系1.4.6 对比状态和对比状态定律1.5 压缩因子图——实际气体的有关计算1.5.1 临界压缩因子1.5.2 普遍化压缩因子图1.5.3 压缩因子图的应用本章要求思考题习题第2章 热力学第一定律2.1 热力学基本概念2.2 热力学第一定律2.2.1 热力学能2.2.2 热和功2.2.3 热力学第一定律2.3 恒容热、恒压热和焓2.3.1 恒容热2.3.2 恒压热和焓2.3.3 QV=ΔU和Qp=ΔH关系式的意义2.4 热容与变温过程热的计算2.4.1 热容2.4.2 变温过程热的计算2.5 热力学第一定律对理想气体的应用2.5.1 理想气体的热力学能与焓2.5.2 理想气体恒容、恒压过程2.5.3 理想气体恒温过程2.5.4 理想气体绝热过程(可逆过程与不可逆过程)2.6 节流膨胀与实际气体2.6.1 节流过程2.6.2 节流过程的热力学分析2.6.3 转化曲线2.6.4 μJT正负号的分析2.6.5 实际气体的ΔU和ΔH2.6.6 对焦耳实验的重新思考2.7 热力学第一定律对相变化的应用2.7.1 相变2.7.2 摩尔相变焓2.7.3 摩尔相变焓随温度的变化2.7.4 相变化过程的焓变、热力学能变、功和热2.8 热力学第一定律对化学变化的应用2.8.1 基本概念2.8.2 标准摩尔反应焓的计算2.8.3 ΔrHm随T的变化——基希霍夫公式2.8.4 绝热反应最高温度的计算2.9 离子的标准摩尔生成焓2.9.1 溶解焓与稀释焓2.9.2 离子的标准摩尔生成焓本章要求思考题习题第3章 热力学第二定律3.1 热力学第二定律3.1.1 自发变化及其特征3.1.2 热机及热机效率3.1.3 热力学第二定律3.2 卡诺循环3.2.1 卡诺循环3.2.2 制冷机3.2.3 热泵3.2.4 卡诺定理3.3 熵与热力学第二定律的熵表达3.3.1 熵3.3.2 熵的物理意义3.3.3 克劳修斯不等式——热力学第二定律的数学表达式3.3.4 熵增加原理与自发过程熵判据3.3.5 能发生过程熵判据3.3.6 关于能发生过程3.4 熵变的计算3.4.1 系统熵变的计算3.4.2 环境熵变的计算3.4.3 不同过程系统熵变的计算3.5 热力学第三定律与化学反应的标准摩尔反应熵3.5.1 热力学第三定律3.5.2 规定熵3.5.3 摩尔反应熵3.5.4 标准摩尔反应熵3.6 Helmholtz函数和Gibbs函数3.6.1 亥姆霍兹(Helmholtz)函数3.6.2 吉布斯(Gibbs)函数3.7 ΔA和ΔG的计算3.7.1 恒温物理变化的ΔA和ΔG3.7.2 标准摩尔反应吉布斯函数ΔrGm3.8 组成不变的封闭系统的热力学关系式3.8.1 热力学基本方程3.8.2 对应系数关系和吉布斯亥姆霍兹方程3.8.3 麦克斯韦(Maxwell)关系、循环公式及其应用本章要求思考题习题第4章 多组分系统热力学4.1 多组分系统分类及组成表示方法4.1.1 多组分系统分类4.1.2 组成表示方法4.2 拉乌尔定律与亨利定律4.2.1 拉乌尔定律4.2.2 亨利定律4.3 偏摩尔量4.3.1 偏摩尔量的定义4.3.2 偏摩尔量的测定与计算4.3.3 吉布斯杜亥姆(GibbsDuhem)方程4.3.4 同一组分的各偏摩尔量间的关系4.4 化学势4.4.1 化学势的定义4.4.2 多组分单相系统的热力学关系式4.3.3 化学势的广义表示式4.4.4 多组分多相系统的热力学关系式4.4.5 适用于相变化和化学变化的化学势判据4.5 气体混合物中各组分的化学势4.5.1 纯理想气体的化学势4.5.2 理想气体混合物中任一组分的化学势4.5.3 纯真实气体的化学势4.5.4 真实气体混合物中任一组分的化学势4.5.5 逸度与逸度因子4.6 理想液态混合物4.6.1 理想液态混合物的定义4.6.2 理想液态混合物中任一组分B的化学势4.6.3 理想液态混合物的通性4.7 理想稀溶液4.7.1 理想稀溶液的定义4.7.2 溶剂的化学势4.7.3 溶质的化学势4.7.4 分配定律4.8 稀溶液的依数性4.8.1 溶剂蒸气压下降4.8.2 凝固点下降(析出固态纯溶剂)4.8.3 沸点升高(溶质不挥发)4.8.4 渗透压4.9 活度及活度因子4.9.1 真实液态混合物中活度及活度因子4.9.2 真实溶液中活度及活度因子本章要求思考题习题第5章 化学平衡5.1 化学反应的方向与限度5.1.1 等温等压反应的势函数5.1.2 反应的吉布斯函数G随反应进度的变化、方向与限度5.2 理想气体化学反应的等温方程与标准平衡常数5.2.1 理想气体反应的等温方程5.2.2 理想气体反应的标准平衡常数5.2.3 化学反应与标准平衡常数间的关系5.2.4 有纯凝聚态物质参加的理想气体化学反应5.3 平衡常数的测定、计算和应用5.3.1 标准平衡常数的测定5.3.2 用热力学方法计算标准平衡常数5.3.3 平衡常数与平衡组成及平衡转化率间的相互计算5.4 温度对化学平衡的影响5.4.1 范特霍夫方程5.4.2 标准平衡常数随温度变化的积分式5.4.3 估计反应的有利温度5.5 压力和组成等因素对化学平衡的影响5.5.1 压力对化学平衡的影响5.5.2 反应物质对化学平衡的影响5.5.3 惰性物质对化学平衡的影响5.5.4 相关反应对化学平衡的影响5.6 同时反应的化学平衡5.7 实际气体反应的化学平衡5.8 液态混合物和溶液中的化学平衡5.8.1 液态混合物中的化学平衡5.8.2 液态溶液中的化学平衡5.9 定温恒容反应时的化学平衡及不同标准态时各热力学函数间的关系5.9.1 定温恒容反应时的化学平衡5.9.2 定温定压反应时以c为标准态的热力学函数及两种标准态下各热力学函数间的关系5.9.3 定温恒容反应时以p为标准态的热力学函数及两种标准态下各热力学函数间的关系本章要求思考题习题第6章 相平衡6.1 相律6.1.1 相数、组分数与自由度数6.1.2 相律的推导6.1.3 关于相律的几点说明6.1.4 相律应用6.2 单组分系统相平衡6.2.1 单组分系统两相平衡——克拉佩龙方程6.2.2 克劳修斯克拉佩龙(ClausiusClapeyron)方程6.2.3 液体压力对其蒸气压的影响6.2.4 单组分系统相图6.3 二组分液态完全互溶系统的气液平衡相图6.3.1 理想液态混合物的压力组成(px)图6.3.2 理想液态混合物的Tx图6.3.3 杠杆规则6.3.4 真实液态混合物的px图与Tx图6.3.5 柯诺瓦洛夫(Коновалов)规则6.3.6 精馏6.4 二组分液态部分互溶及完全不互溶系统的气液液平衡相图6.4.1 部分互溶系统的液液平衡相图6.4.2 部分互溶系统的气液液平衡相图6.4.3 完全不互溶系统的气液液平衡相图6.4.4 二组分系统气液平衡相图及气液液平衡px和Tx相图汇总6.5 二组分系统的液固平衡相图6.5.1 固态不互溶系统的液固平衡相图6.5.2 液固平衡相图的绘制方法6.5.3 生成化合物的固态不互溶系统液固平衡相图6.5.4 固态完全互溶系统液固平衡相图6.5.5 固态部分互溶系统液固平衡相图6.6 三组分系统的液液平衡相图6.6.1 三组分系统相图的坐标表示方法6.6.2 部分互溶的三组分系统的液液平衡相图本章要求思考题习题附录附录1 国际单位制(SI)附录2 基本常数附录3 元素及其相对原子质量表(2005)附录4 某些气体的摩尔定压热容与温度的关系附录5 某些物质的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯函数、标准摩尔熵及摩尔定压热容(25℃,p=100kPa)附录6 某些物质的标准摩尔燃烧焓(25℃) 上一篇: 大学物理学学习指导 [廖耀发 主编] 2011年版 下一篇: 大学物理学 下册 [尹国盛,顾玉宗 主编] 2012年版