分析化学 作者:潘祖亭,黄朝表 主编出版时间:2011年版内容简介 《分析化学》是根据教育部理工科化学教学指导委员会和化学化工教学指导委员会等拟订的化学、应用化学、化工、医药学及环境科学等专业化学教学基本内容的要求和有关专业综合应用与创新人才的培养需要而编写的,同时参考了近年来分析化学的学科进展综述和国内外新出版的分析化学教材与教学参考书。《全国应用型本科院校化学课程统编教材:分析化学》共9章,包括绪论、分析化学中的误差与数据处理、化学分析法导论、酸碱平衡与酸碱滴定法、配位滴定法、氧化还原滴定法、沉淀滴定法、重量分析法、分析化学中的样品制备及常用分离方法。《全国应用型本科院校化学课程统编教材:分析化学》可作为应用型高等院校化学、应用化学、化工、轻工、材料、生物、医药、环境、地质、农林等专业的分析化学教材及考研参考书,也可供相关师生及分析测试工作者、自学者阅读参考。目录第1章 绪论1.1 分析化学的定义、任务和作用1.1.1 分析化学的定义1.1.2 分析化学的任务和作用1.1.3 分析化学的发展1.2 分析方法的分类1.2.1 化学分析和仪器分析1.2.2 定性分析、定量分析和结构分析1.2.3 无机分析和有机分析1.2.4 常量分析和微量分析1.2.5 例行分析和仲裁分析1.3 分析过程1.3.1 分析项目的任务和要求1.3.2 分析方法1.3.3 分析样品的采取与处理1.3.4 化学分离、富集与掩蔽1.3.5 分析测定与结果的处理1.4 分析化学文献与检索1.4.1 丛书、大全、手册和教科书1.4.2 辞典与字典1.4.3 期刊与文摘1.4.4 分析化学文献检索思考题与习题第2章 分析化学中的误差与数据处理2.1 测量误差2.1.1 绝对误差与相对误差2.1.2 系统误差和偶然误差2.1.3 准确度与精密度2.1.4 误差的传递2.1.5 提高分析结果准确度的方法2.2 有效数字及运算规则2.2.1 有效数字2.2.2 运算规则2.2.3 数字修约规则2.3 有限量分析数据的统计处理2.3.1 t分布和平均置信区间2.3.2 显著性检验2.3.3 可疑数据的取舍2.3.4 标准曲线的回归分析法2.4 质量保证2.4.1 分析结果的可靠性2.4.2 分析方法的可靠性思考题与习题第3章 化学分析法导论3.1 化学分析法的基础知识3.1.1 常用术语3.1.2 化学分析法的分类3.1.3 化学分析法对化学反应的基本要求3.1.4 滴定曲线3.1.5 滴定分析中的终点指示方法3.1.6 定量分析结果的表示3.2 标准物质和标准溶液3.2.1 标准物质3.2.2 基准物质3.2.3 标准溶液3.3 化学分析法的计算3.3.1 滴定分析计算的基本公式3.3.2 滴定分析计算示例思考题与习题第4章 酸碱平衡与酸碱滴定法4.1 酸碱质子理论4.1.1 酸碱的定义4.1.2 酸碱反应4.1.3 水的质子自递反应4.1.4 酸碱反应的平衡常数4.2 水溶液中弱酸(碱)各型体的分布4.2.1 物料平衡、电荷平衡和质子平衡4.2.2 酸度对弱酸(碱)各型体分布的影响4.3 酸碱溶液中pH的计算4.3.1 一元强酸(碱)溶液pH的计算4.3.2 一元弱酸(碱)溶液pH的计算4.3.3 多元弱酸(碱)溶液pH的计算4.3.4 两性物质溶液pH的计算4.3.5 混合酸(碱)溶液pH的计算4.4 酸碱缓冲溶液4.4.1 缓冲溶液pH的计算4.4.2 缓冲指数与缓冲范围4.4.3 缓冲溶液的选择与配制4.5 酸碱指示剂4.5.1 酸碱指示剂的作用原理4.5.2 影响指示剂变色的因素4.5.3 混合指示剂4.6 酸碱滴定法4.6.1 强碱(酸)滴定强酸(碱)4.6.2 强碱(酸)滴定一元弱酸(碱)4.6.3 直接准确滴定一元弱酸(碱)的可行性判据4.6.4 终点误差4.7 多元弱酸(碱)的滴定4.7.1 多元弱酸(碱)分步滴定及准确滴定的可能性4.7.2 指示剂的选择4.7.3 混合酸(碱)的滴定4.7.4 酸碱滴定中CO2的影响4.8 酸碱滴定法的应用4.8.1 混合碱的分析4.8.2 铵盐中氮含量的测定4.8.3 极弱酸(碱)的测定4.8.4 某些无机物含量的测定4.8.5 非水溶液中的酸碱滴定简介思考题与习题第5章 配位滴定法5.1 配位平衡5.1.1 配合物的稳定常数与配位平衡5.1.2 溶液中各级配合物的分布5.1.3 分析化学中常用的配位剂5.2 乙二胺四乙酸及其金属配合物5.2.1 乙二胺四乙酸的解离平衡5.2.2 乙二胺四乙酸与金属离子配合物的特点及其稳定性5.2.3 乙二胺四乙酸标准溶液的配制和标定5.3 配位滴定中的副反应和条件稳定常数5.3.1 副反应与副反应系数5.3.2 条件稳定常数5.4 配位滴定法的基本原理5.4.1 配位滴定曲线5.4.2 金属指示剂5.4.3 滴定终点误差及准确滴定判别式5.5 提高配位滴定选择性的途径5.5.1 控制溶液的酸度5.5.2 采用掩蔽和解蔽的方法5.5.3 预先分离干扰离子5.5.4 采用其他滴定剂5.6 配位滴定法滴定方式及滴定结果计算5.6.1 配位滴定方式及应用实例5.6.2 配位滴定结果的计算思考题与习题第6章 氧化还原滴定法6.1 氧化还原平衡6.1.1 电极电位和条件电位6.1.2 氧化还原反应进行的程度6.1.3 氧化还原反应的速率6.2 氧化还原滴定法的基本原理6.2.1 滴定曲线6.2.2 指示剂6.2.3 氧化还原滴定的预处理6.3 常用的氧化还原滴定方法及应用6.3.1 碘量法6.3.2 高锰酸钾法6.3.3 其他氧化还原滴定方法思考题与习题第7章 沉淀滴定法7.1 银量法7.1.1 基本原理7.1.2 指示终点的方法7.1.3 标准溶液和基准物质7.2 沉淀滴定法的应用7.2.1 氯化钠含量的测定7.2.2 溶液中AsO3的测定7.2.3 合金中银含量的测定7.2.4 盐酸丙卡巴肼的含量测定7.2.5 有机化合物中卤素的测定7.2.6 亚铁氰化钾容量法测定氧化锌含量7.2.7 四苯硼钠滴定法快速测定钾7.2.8 中药朱砂的含量测定7.3 沉淀滴定法中的计算7.4 滴定分析法小结思考题与习题第8章 重量分析法8.1 沉淀重量法操作步骤8.1.1 定义8.12 操作步骤8.2 沉淀的溶解度及其影响因素8.2.1 沉淀的溶解度8.2.2 影响沉淀溶解度的因素8.3 沉淀的纯度及其影响因素8.3.1 影响沉淀纯度的因素8.3.2 提高沉淀纯度的措施8.4 沉淀的形成与沉淀条件8.4.1 沉淀的类型和形成过程8.4.2 获得良好沉淀形状的条件8.5 其他重量分析法8.5.1 挥发重量法8.5.2 萃取重量法8.6 重量法分析结果的计算与应用8.6.1 重量法分析结果的计算8.6.2 重量法的应用思考题与习题第9章 分析化学中的样品制备及常用分离方法9.1 分析试样的采取与制备9.1.1 分析试样的采取9.1.2 分析试样的制备9.2 常用的分离方法9.2.1 沉淀分离法9.2.2 溶剂及固相萃取分离法9.3 平面色谱分离法9.3.1 薄层色谱分离法9.3.2 纸色谱分离法9.4 离子交换分离法9.4.1 离子交换树脂的结构和种类9.4.2 离子交换树脂的命名与型号9.4.3 离子交换树脂的性质9.4.4 离子交换树脂的亲和力9.4.5 离子交换分离操作技术9.4.6 离子交换分离法的应用9.5 气浮分离法9.5.1 原理9.5.2 气浮分离法类型9.5.3 影响气浮分离效率的主要因素9.5.4 气浮分离的应用9.6 液膜分离法9.6.1 液膜的结构及分类9.6.2 液膜分离传质机理9.6.3 液膜分离的工艺流程9.6.4 液膜分离的应用思考题与习题附录附录A 弱酸及其共轭碱在水中的解离常数(25℃,I=o)附录B 常用缓冲溶液附录C 酸碱指示剂附录D 混合酸碱指示剂附录E 部分配合物的形成常数(18-25℃)附录F 部分氨羧配合物的形成常数(18-25℃,I=0.1 mol/l)附录G EDTA的lgay(h)值附录H 某些配合剂的lgal(h)值附录I 某些金属离子的lgam(oh)值附录J 常用金属指示剂附录K 铬黑t和二甲酚橙的lgain(h)及变色点pM(pMt)附录L 部分氧化还原电对的标准电极电势E(ψ)附录M 部分氧化还原电对的条件电势附录N 难溶化合物的溶度积(18-25℃,I=0)附录O 国际相对原子质量表附录P 部分化合物相对分子质量参考文献 上一篇: 分析化学 [姚思童,刘利,张进 主编] 2015年版 下一篇: 分析化学 [王芬,梁英 主编] 2012年版