无机化学 作者:李瑞祥,曾红梅,周向葛 编出版时间:2013年版内容简介 《无机化学》根据大学理科无机化学的要求,结合无机化学学科的发展编写而成。全书共23章,分上下两篇。上篇为化学原理,为学生深刻理解元素及其化合物性质做前期铺垫。该篇从物质的聚集状态开始,然后是化学热力学、化学反应速率、化学平衡、溶液、电解质溶液、难溶性强电解质的沉淀?溶解平衡、氧化还原反应,再到微观物质的结构理论,即通过原子结构及元素性质的周期性、化学键与分子结构、配位化合物揭示物质化学变化的本质。下篇为元素及化合物部分,包括氢和稀有气体、碱金属和碱土金属、硼族元素、碳族元素、氮族元素、氧族元素、卤素、铜锌副族、过渡金属(一)和过渡金属(二)、f区元素、放射化学,围绕元素及化合物的性质变化的周期性规律,突出了原子结构决定元素及其化合物性质这一本质,在基本无机反应和性质介绍中加强与当前科技发展和实际应用的联系。《无机化学》可作为综合性大学化学类各专业的无机化学教材或普通化学教材,亦可作为其他高等院校与化学相关专业的教学参考书。目录上篇第1章 物质的聚集状态1.1 气体1.1.1 理想气体状态方程式1.1.2 气体分压定律1.1.3 气体扩散定律1.1.4 气体分子的速率分布和能量分布1.1.5 实际气体状态方程式1.2 液体1.2.1 气体的液化1.2.2 液体的汽化1.3 固体习题第2章 化学热力学2.1 热力学第一定律2.1.1 基本概念及术语2.1.2 能量守恒和转化定律——热力学第一定律2.1.3 焓——恒压条件下的热效应2.2 化学反应热效应2.2.1 反应进度2.2.2 标准摩尔焓变2.2.3 标准摩尔焓变的求算2.3 热力学第二定律、熵函数2.3.1 可逆过程和最大功2.3.2 自发过程的共同特性——不可逆性2.3.3 热力学第二定律描述2.3.4 熵函数2.4 吉布斯自由能与化学反应方向2.4.1 热力学第一、二定律的联合表达式2.4.2 吉布斯自由能和过程自发进行的方向与限度2.4.3 标准态下反应摩尔吉布斯自由能的计算习题第3章 化学反应速率3.1 反应速率的定义3.1.1 平均速率3.1.2 瞬时速率3.2 反应速率理论简介3.2.1 碰撞理论3.2.2 过渡态理论3.3 浓度对反应速率的影响3.3.1 反应速率方程3.3.2 反应级数3.3.3 反应速率常数3.4 反应机理3.4.1 基元反应3.4.2 反应机理探讨3.5 反应物浓度与时间的关系3.5.1 零级反应3.5.2 一级反应3.5.3 二级反应3.5.4 三级反应3.6 温度对化学反应速率的影响3.7 催化剂对反应速率的影响习题第4章 化学平衡4.1 化学反应的可逆性与平衡态4.2 平衡常数4.3 外界因素对平衡的影响习题第5章 溶液5.1 溶液浓度的表示方法5.2 非电解质稀溶液的依数性5.2.1 蒸气压下降——拉乌尔定律5.2.2 沸点升高和凝固点降低5.2.3 依数性的应用5.3 溶胶5.3.1 溶胶的制备和净化5.3.2 溶胶的光学性质5.3.3 溶胶的电学性质5.3.4 溶胶的稳定性和聚沉习题第6章 电解质溶液6.1 强电解质溶液理论6.1.1 离子氛和离子强度6.1.2 活度和活度系数6.2 弱酸、弱碱的电离平衡6.2.1 一元弱酸、弱碱的电离平衡6.2.2 解离度6.2.3 同离子效应和盐效应6.3 水的解离平衡和溶液的pH值6.3.1 水的离子积常数6.3.2 溶液的pH值6.3.3 酸碱指示剂6.4 多元弱酸的电离平衡6.5 缓冲溶液6.6 各种盐的水解6.7 影响水解的因素6.8 酸碱理论的发展6.8.1 酸碱电离理论6.8.2 酸碱质子理论6.8.3 酸碱的强弱6.8.4 酸碱电子理论习题第7章 难溶性强电解质的沉淀溶解平衡7.1 溶度积和溶解度7.1.1 溶度积常数7.1.2 溶度积原理7.1.3 溶度积与溶解度的关系7.1.4 盐效应对溶解度的影响7.1.5 同离子效应对溶解度的影响7.2 沉淀解平衡的移动7.2.1 沉淀的生成7.2.2 沉淀的溶解7.2.3 分步沉淀7.2.4 沉淀的转化习题第8章 氧化还原反应8.1 基本概念8.1.1 化合价、氧化数及确定规则8.1.2 氧化还原反应及其特征8.1.3 氧化还原电对8.2 氧化还原方程式的配平8.2.1 氧化数法8.2.2 离子电子法8.3 原电池与电极电势8.3.1 原电池8.3.2 电极电势8.3.3 标准电极电势8.3.4 电池电动势和化学反应吉布斯自由能的关系8.4 影响电极电势的因素8.4.1 Nernst方程8.4.2 浓度、酸度、生成沉淀、生成配合物对电极电势的影响8.5 电极电势的应用8.5.1 判断氧化剂、还原剂的相对强弱8.5.2 判断反应进行的方向、氧化还原反应的顺序,选择合适的氧化剂和还原剂8.5.3 求平衡常数及溶度积8.6 元素电势图解及应用8.6.1 元素电势图及应用8.6.2 氧化态图8.6.3 电势pH图8.7 电解8.7.1 原电池与电解池8.7.2 电解定律8.7.3 分解电压8.8 新型化学电池习题第9章 原子结构及元素性质的周期性9.1 核外电子的运动状态9.1.1 氢原子光谱9.1.2 Bohr原子结构模型9.2 微观粒子运动的特殊性9.2.1 微观粒子具有波粒二象性9.2.2 测不准原理9.3 波函数和原子轨道9.3.1 Schrdinger方程——微粒的波动方程9.3.2 波函数和原子轨道(轨函)9.4 概率密度和电子云9.4.1 概率密度9.4.2 电子云9.5 波函数和电子云的空间图像9.5.1 角向部分9.5.2 原子轨道的径向部分9.5.3 电子云的空间形状9.6 原子核外电子排布和元素周期系9.6.1 多电子原子的原子轨道能级9.6.2 原子核外电子的排布(电子结构)9.6.3 原子的电子层结构和元素周期性9.7 原子半径9.7.1 原子半径的概述9.7.2 原子半径在周期系中的变化9.8 电离能9.8.1 电离能的概述9.8.2 电离能在周期系中的变化9.9 电子亲和能9.9.1 电子亲和能的概述9.9.2 电子亲和能在周期系中的变化9.10元素的电负性9.10.1 元素电负性的概述9.10.2 元素电负性在周期系中的变化及应用习题第10章 化学键与分子结构10.1 离子键10.1.1 离子键的形成10.1.2 离子键的特点10.1.3 离子的特征10.1.4 离子晶体10.2 现代共价键理论10.2.1 价键理论10.2.2 杂化轨道理论10.2.3 价层电子对互斥理论10.2.4 分子轨道理论10.2.5 金属键理论10.2.6 键参数10.3 分子间的作用力10.3.1 概述10.3.2 氢键10.3.3 离子的极化作用习题第11章 配位化合物11.1 配位化合物的基本概念11.1.1 配位化合物的定义11.1.2 配位化合物的组成11.1.3 配位化合物的命名11.1.4 配位化合物的类型11.1.5 配合物的立体构型和几何异构11.2 配位化合物的化学键理论11.2.1 价键理论11.2.2 晶体场理论11.3 配位化合物的稳定性11.3.1 配位化合物的稳定常数11.3.2 影响配位化合物稳定的因素11.3.3 软硬酸碱理论与配离子稳定性11.4 配位平衡的移动11.4.1 配位平衡与酸碱电离平衡11.4.2 配位平衡与沉淀?溶解平衡11.4.3 配位平衡与氧化还原平衡11.5 配合物的取代反应与配合物的“活动性”11.6 配位化合物的应用习题下篇第12章 氢和稀有气体12.1 氢12.1.1 氢在自然界的分布12.1.2 氢的成键特征12.1.3 氢的性质和用途12.1.4 氢的制备12.1.5 氢化物12.1.6 氢能源12.2 稀有气体12.2.1 稀有气体的性质12.2.2 稀有气体的用途12.2.3 稀有气体的化合物12.2.4 稀有气体化合物的结构(价键理论,分子轨道理论讨论)习题第13章 碱金属和碱土金属13.1 碱金属和碱土金属的通性13.2 碱金属和碱土金属的单质13.2.1 物理性质13.2.2 化学性质13.2.3 金属单质的制备13.3 碱金属和碱土金属化合物13.3.1 M+和M2+的特征13.3.2 氧化物13.3.3 氢氧化物13.3.4 盐类13.3.5 配位化合物13.3.6 生物效应13.4 离子晶体盐类的溶解性习题第14章 硼族元素14.1 硼族元素的通性14.2 硼和铝的单质及其化合物14.2.1 单质14.2.2 硼的氢化物14.2.3 硼和铝的卤化物14.2.4 含氧化合物14.3 镓、铟、铊14.3.1 镓、铟、铊的单质14.3.2 镓、铟、铊的化合物14.4 惰性电子对效应和周期表中的斜线关系14.4.1 惰性电子对效应14.4.2 周期表中的斜对角线关系习题第15章 碳族元素15.1 碳族元素的通性15.2 碳族元素的单质及其化合物15.2.1 碳族元素在自然界中的分布15.2.2 碳族元素单质15.2.3 碳的化合物15.2.4 含氧酸及其盐15.2.5 氢化物15.2.6 卤化物和硫化物15.3 无机化合物的水解性15.3.1 影响水解的因素15.3.2 水解产物的类型习题第16章 氮族元素16.1 氮族元素的通性16.2 氮及其化合物16.2.1 氮的成键特征16.2.2 单质氮16.2.3 氮的氢化物16.2.4 氮的含氧化合物16.3 磷及其化合物16.3.1 磷的成键特征16.3.2 单质磷和磷化氢16.3.3 磷的含氧化合物16.3.4 磷的卤化物16.3.5 卤氧化磷16.4 砷、锑、铋16.4.1 砷、锑、铋的成键特征16.4.2 砷、锑、铋的单质16.4.3 砷、锑、铋的氢化物16.4.4 砷、锑、铋的氧化物16.4.5 砷、锑、铋的三卤化物16.4.6 砷、锑、铋的硫化物习题第17章 氧族元素17.1 氧族元素的通性17.2 氧、臭氧17.2.1 氧在自然界的分布17.2.2 氧的制备和空气液化17.2.3 氧的结构、性质和用途17.2.4 臭氧17.2.5 氧的成键特征17.2.6 氧化物17.3 水17.3.1 水的结构和水的物理性质17.3.2 水的化学性质17.3.3 水的污染与净化17.4 过氧化氢17.4.1 过氧化氢的分子结构17.4.2 过氧化氢的性质和用途17.4.3 过氧化氢的制备17.5 硫和它的化合物17.5.1 硫的存在和用途17.5.2 硫的成键特征17.5.3 硫的制备、性质和用途17.5.4 H2S和硫化物17.5.5 氧化物17.5.6 硫的含氧酸17.5.7硫的其它化合物17.6 硒和碲17.6.1 氢化物17.6.2 含氧酸17.6.3 用途17.7无机酸强度的变化规律17.7.1 影响无机酸强度的直接因素:电子密度17.7.2 氢化物酸性强弱规律17.7.3 含氧酸的酸性强弱规律习题第18章 卤素18.1 卤素的通性18.2 卤素单质及其化合物18.2.1 卤素的成键特征18.2.2 卤素单质及性质18.2.3 卤素的存在、制取和用途18.3 卤化氢和氢卤酸18.3.1 卤化氢的物理性质18.3.2 卤化氢的化学性质18.3.3 氢卤酸的制法18.4 卤化物、卤素互化物、拟卤素和拟卤化物18.4.1 卤化物18.4.2 卤素互化物18.4.3 拟卤素和拟卤化物18.5 卤素的含氧化合物18.5.1 卤素的氧化物18.5.2 卤素的含氧酸及其盐18.6 含氧酸的氧化还原性18.6.1 含氧酸氧化还原的周期性18.6.2 影响含氧酸氧化能力的因素习题第19章 铜、锌副族19.1 铜副族元素19.1.1 铜副族元素单质19.1.2 铜的化合物19.1.3 银的化合物19.1.4 金的化合物19.2 锌副族元素19.2.1 锌副族元素单质19.2.2 锌和镉的化合物19.2.3 汞的化合物19.2.4 ⅡB族元素与ⅡA族元素性质的对比习题第20章 过渡金属(一)20.1 钛副族元素20.1.1 钛副族元素概述及通性20.1.2 钛20.1.3 钛的重要化合物20.1.4 锆与铪42220.2 钒副族元素20.2.1 钒副族元素概述及通性20.2.2 钒20.2.3 钒的重要化合物20.2.4 铌和钽20.3 铬副族元素20.3.1 铬副族元素概述及通性20.3.2 铬20.3.3 钼和钨20.4 锰副族20.4.1 锰副族元素概述及通性20.4.2 锰20.4.3 锝和铼习题第21章 过渡金属(二)21.1 铁系元素21.1.1 铁系元素概述及通性21.1.2 铁21.1.3 钴和镍21.2 铂系元素21.2.1 铂系元素的单质21.2.2 铂系元素化合物习题第22章 f区元素22.1 镧系元素22.1.1 镧系元素的通性22.1.2 镧系元素的单质22.1.3 镧系元素的重要化合物22.2 稀土元素22.2.1 稀土元素在自然界中的存在和分布22.2.2 稀土元素的分组22.2.3 稀土元素的分离22.2.4 稀土元素的用途22.3 锕系元素22.3.1 锕系元素的通性22.3.2 锕系元素的单质22.3.3 钍及其化合物22.3.4 铀及其化合物习题第23章 放射化学23.1 原子核的基本性质23.1.1 原子核的半径与密度23.1.2 原子核结构模型23.1.3 亚原子粒子23.2 核转变化学23.2.1 核衰变23.2.2 原子核衰变的一般规律23.2.3 核反应23.3 放射性化合物的合成及应用23.3.1 放射性化合物的合成23.3.2 放射性化合物的应用习题附录附录1 常用单位换算表附录2 一些化学物质的热力学数据附录3 凝固点降低常数附录4 沸点升高常数附录5 弱酸的电离常数附录6 难溶化合物的溶度积附录7 配离子的不稳定常数附录8 标准电极电势(25℃)参考文献 上一篇: 有机化学(英文版 原书第7版) 下一篇: 《物理化学》辅导及习题精解(南京大学·第五版)上下合订