高等学校“十三五”规划教材 基础化学 第2版 作者:(中国)游文章,黄少云,程清蓉 出版时间:2019年版内容简介 《基础化学》(第二版)将无机化学和分析化学的基本内容重新编排,按化学原理和元素化学两部分进行介绍。化学原理部分包括化学热力学、四大化学平衡及与之对应的容量分析、分析化学中的误差理论、原子结构和分子结构;元素化学部分包括单质和化合物的性质及结构,常见离子的分离与鉴定。 《基础化学》(第二版)可作为高等学校化工、制药、材料、生物、环境、轻工、食品等专业本科生的教材,也可供化学工作者参考。目录第1部分化学原理第1章气体11.1理想气体状态方程11.1.1波义耳定律11.1.2盖·吕萨克定律11.1.3化合体积定律和阿伏伽德罗定律21.1.4理想气体状态方程21.1.5气体常数31.2理想气体混合物41.2.1道尔顿分压定律41.2.2阿马格分体积定律5思考题6习题6第2章化学反应的方向82.1化学反应方向的焓变判据82.1.1热力学中常用的术语92.1.2热力学第一定律122.1.3常见化学反应的过程132.1.4化学反应热效应142.1.5热效应的计算172.1.6焓变对化学反应方向的影响212.2化学反应方向的熵变判据212.2.1熵及熵的性质212.2.2熵变对化学反应方向的影响242.3化学反应方向的吉布斯自由能变判据252.3.1吉布斯自由能252.3.2吉布斯自由能变对化学反应方向的影响27思考题28习题29第3章化学反应的限度323.1化学反应限度的判据323.1.1摩尔反应吉布斯自由能与化学平衡323.1.2化学平衡常数333.2标准平衡常数的应用383.2.1非平衡状态化学反应的方向383.2.2化学平衡组成及理论转化率的计算393.3化学平衡的移动403.3.1浓度对化学平衡的影响413.3.2压力对化学平衡的影响423.3.3温度对化学平衡的影响433.3.4吕·查德理原理44思考题45习题46第4章定量分析概论494.1定量分析中的误差494.1.1误差的分类及产生的原因494.1.2误差的减免方法504.1.3测定结果的准确度与精密度514.1.4可疑测定值的取舍方法544.2有效数字及运算规则544.2.1有效数字的意义及位数554.2.2有效数字修约规则564.2.3有效数字的运算规则564.2.4有效数字的运算规则的应用574.3滴定分析法概论574.3.1滴定分析法简介574.3.2标准溶液594.3.3滴定分析的计算61思考题65习题67第5章酸碱平衡695.1电解质溶液695.1.1强电解质溶液695.1.2弱电解质溶液705.2酸碱理论705.2.1酸碱理论的发展705.2.2酸碱质子理论715.3水的离解平衡735.3.1水的离子积735.3.2水溶液中的酸碱性和pH值745.4弱酸、弱碱的离解平衡755.4.1分子型弱酸、弱碱的离解平衡755.4.2离子型弱酸、弱碱的离解平衡805.5缓冲溶液835.5.1同离子效应845.5.2缓冲溶液的组成及缓冲作用845.5.3缓冲溶液pH值的计算855.5.4缓冲溶液的缓冲容量和缓冲范围855.5.5缓冲溶液的选择和配制87思考题88习题89第6章酸碱滴定法916.1酸碱指示剂916.1.1酸碱指示剂的变色原理916.1.2指示剂的变色范围及变色点916.1.3混合指示剂936.1.4几点注意事项946.2酸碱滴定法的基本原理946.2.1强碱(酸)滴定强酸(碱)946.2.2强碱(酸)滴定一元弱酸(碱)976.2.3多元酸(碱)的滴定1006.3酸碱标准溶液的配制与标定1016.4酸碱滴定的应用102思考题105习题106第7章沉淀-溶解平衡1087.1溶度积原理1087.1.1溶度积1087.1.2溶度积与溶解度1087.2沉淀溶解平衡的移动1097.2.1同离子效应1097.2.2盐效应1107.2.3酸效应1107.2.4配合效应1107.3溶度积规则及应用1107.3.1溶度积规则1107.3.2沉淀生成1117.3.3沉淀溶解1127.3.4分步沉淀1147.3.5沉淀的转化115思考题115习题117第8章沉淀滴定法1188.1概述1188.2莫尔法1188.2.1基本原理1188.2.2滴定条件1188.2.3方法特点及应用范围1208.3佛尔哈德法1208.3.1直接滴定法测定Ag+1208.3.2返滴定法测定卤素离子1218.3.3佛尔哈德法特点及应用范围1228.4法扬司法1228.4.1基本原理1228.4.2滴定条件1238.4.3方法特点及应用范围123思考题123习题124第9章氧化还原反应及电化学基础1259.1氧化还原反应的基本概念1259.1.1氧化数1259.1.2氧化还原反应1269.1.3氧化还原反应方程式配平1269.2原电池1299.2.1原电池组成和原电池符号1299.2.2电极类型1309.2.3电池电动势1319.2.4电池电动势与电池反应吉布斯自由能的关系1319.2.5标准电动势与电池反应平衡常数1329.3电极电势1329.3.1电极电势的产生1329.3.2标准电极电势1339.3.3标准电极电势计算1359.4影响电极电势的因素1369.4.1能斯特(Nernst)方程1369.4.2浓度对电极电势的影响1379.4.3酸度对电极电势的影响1409.5电极电势及电池电动势的应用1419.5.1电极电势应用1419.5.2电池电动势应用1439.6元素电势图1439.7水的电势-pH图145思考题146习题148第10章氧化还原滴定法15010.1氧化还原平衡15010.1.1式量电势(条件电势)15010.1.2影响条件电势的因素及条件电势的计算15110.1.3氧化还原反应进行的程度15210.2氧化还原反应速率及影响因素15310.3氧化还原滴定曲线及终点的确定15410.3.1氧化还原滴定曲线的计算15410.3.2氧化还原指示剂15610.4氧化还原滴定法中的预处理15710.4.1常用的氧化剂15710.4.2常用的还原剂15810.5氧化还原滴定法的应用15910.5.1高锰酸钾法15910.5.2碘法16110.5.3其他氧化还原滴定法16410.6氧化还原滴定结果的计算165思考题167习题167第11章原子结构16911.1原子的玻尔模型17011.1.1经典物理学局限性17011.1.2氢原子光谱17111.1.3氢原子的玻尔模型17211.2原子的量子力学模型17311.2.1微观粒子的波粒二象性17311.2.2微观粒子测不准关系17411.2.3波函数和薛定谔方程17511.2.4原子核外电子运动状态17611.2.5波函数和电子云的空间图形17911.3多电子结构和元素周期律18111.3.1屏蔽效应和钻穿效应18111.3.2鲍林近似能级图18311.3.3多电子原子的核外电子排布规律18411.3.4原子核外电子排布与元素周期律18611.4主要原子参数及其变化规律18911.4.1原子半径18911.4.2电离能19011.4.3电子亲和能19111.4.4电负性192思考题193习题194第12章分子结构19612.1离子键理论19612.1.1离子键的形成19612.1.2离子的特征19812.1.3离子晶体20012.1.4离子极化作用20312.2共价键理论20412.2.1价键理论20512.2.2杂化轨道理论20912.2.3价电子对互斥理论21412.2.4分子轨道理论21712.2.5原子晶体22112.3金属键理论22112.3.1改性共价键理论22112.3.2金属能带理论22212.3.3金属晶体22312.4分子间作用力22412.4.1分子的极性与变形性22512.4.2分子间作用力22612.4.3氢键22812.4.4分子晶体229思考题229习题230第13章配位化合物23213.1基本概念23213.1.1配合物的组成23213.1.2配合物的命名23413.1.3螯合物23513.1.4新型配合物23613.2配合物的空间构型和磁性23713.2.1配合物的空间构型23713.2.2配合物的磁性23813.3配合物的化学键理论23813.3.1价键理论23813.3.2晶体场理论24313.4配合物的稳定性24813.4.1配位平衡和平衡常数24813.4.2影响配位化合物稳定性的因素25013.4.3配位平衡的移动25213.5配合物的应用25613.5.1在分析化学中的应用25613.5.2在工业生产中的应用25813.5.3在生命科学中的作用25913.5.4与生物化学的关系259思考题260习题261第14章配合滴定法26314.1EDTA及EDTA配合物的特点26414.1.1EDTA的性质26414.1.2金属-EDTA配合物的特点26514.2外界条件对EDTA与金属离子配合物稳定性的影响26614.2.1EDTA的酸效应与酸效应系数αY(H)26714.2.2金属离子M的副反应与副反应系数26714.2.3配合物MY的副反应与副反应系数26814.2.4条件稳定常数K′稳26914.3滴定曲线27014.3.1曲线绘制27014.3.2影响配合滴定突跃大小的因素27114.3.3金属离子被准确滴定的条件27214.3.4配合滴定中酸度的控制27314.4金属指示剂27414.4.1金属指示剂的作用原理27414.4.2金属指示剂必须具备的条件27514.4.3金属指示剂的配制27514.4.4常见金属指示剂27614.5混合离子的滴定27814.5.1控制溶液的酸度进行分别滴定27814.5.2利用掩蔽和解蔽的方法27914.5.3其他配合剂的应用28114.6配合滴定的方式和应用28114.6.1配合滴定方式28114.6.2配合滴定结果的计算283思考题284习题285第2部分元素化学第15章主族金属元素(一)28715.1s区元素概述28715.2碱金属28815.2.1碱金属单质的物理化学性质28815.2.2碱金属的氢化物29015.2.3碱金属的氧化物29015.2.4碱金属的氢氧化物29215.2.5碱金属重要盐类的性质29315.2.6碱金属配位化合物29315.3碱土金属29315.3.1碱土金属单质的物理化学性质29315.3.2碱土金属的氢化物29415.3.3碱土金属的氧化物29515.3.4碱土金属的氢氧化物29515.3.5碱土金属的盐类29615.3.6碱土金属配位化合物29615.4锂、铍的特殊性29715.4.1对角线规则29715.4.2锂的特殊性及锂、镁的相似性29715.4.3铍的特殊性及铍、铝的相似性29715.5碱金属和碱土金属的生物效应29815.5.1碱金属的生物效应29815.5.2碱土金属的生物效应299思考题300习题300第16章主族金属元素(二)30216.1p区元素概述30216.2铝30216.2.1铝的物理化学性质30216.2.2氧化铝和氢氧化铝30316.2.3铝盐30416.3锡、铅30516.3.1锡和铅的物理化学性质30616.3.2锡和铅的氧化物和氢氧化物30616.3.3锡和铅的化合物30816.3.4Sn(Ⅱ)的还原性和Pb(Ⅳ)的氧化性30916.4砷、锑、铋31016.4.1砷、锑、铋的物理化学性质31016.4.2砷、锑、铋的氧化物和氧化物的水合物31116.4.3砷、锑、铋的化合物312思考题314习题314第17章非金属元素31717.1概述31717.1.1单质31717.1.2化合物31817.2卤素32017.2.1卤素单质的物理化学性质32117.2.2卤化氢和氢卤酸32417.2.3卤化物、卤素互化物和多卤化物32717.2.4卤素的氧化物、含氧酸和盐33017.2.5拟卤素33517.3氧族元素33617.3.1氧族元素的通性33617.3.2氧和臭氧33817.3.3硫及其化合物34117.3.4硒、碲及其化合物35117.4氮族元素35417.4.1氮及其化合物35417.4.2磷及其化合物36417.5碳、硅、硼37317.5.1碳、硅、硼的物理化学性质37417.5.2碳的氧化物、含氧酸和盐37617.5.3硅的氧化物、含氧酸和盐37817.5.4硼的氧化物、氢化物、含氧酸和盐38017.6氢和稀有气体38317.6.1氢38317.6.2稀有气体385思考题388习题388第18章过渡元素(一)39018.1过渡元素概述39018.2钛副族39118.2.1钛的物理化学性质39118.2.2钛的氧化物和钛酸盐39218.2.3钛的卤化物39318.2.4锆和铪的重要化合物39418.3钒副族39418.3.1钒族元素的物理化学性质39518.3.2钒族元素的重要化合物39618.4铬副族39718.4.1铬的物理化学性质39818.4.2铬(Ⅲ)的化合物39918.4.3Cr(Ⅵ)化合物40218.4.4钼和钨的重要化合物40518.5锰副族40718.5.1锰的物理化学性质40818.5.2Mn(Ⅱ)的化合物40818.5.3Mn(Ⅳ)的化合物40918.5.4Mn(Ⅵ)和Mn(Ⅶ)的化合物41018.5.5锝和铼的重要化合物41218.6铁系元素41318.6.1铁系元素单质的物理化学性质41418.6.2铁系元素的氧化物和氢氧化物41518.6.3铁盐、钴盐和镍盐41618.6.4铁系元素的配合物41818.7铂系元素42318.7.1铂系元素单质的重要物理化学性质42318.7.2铂系元素的重要化合物42418.8稀土元素和镧系元素42518.9锕系元素简介431思考题432习题433第19章过渡元素(二)43719.1铜副族元素43719.1.1铜副族元素单质的物理化学性质43819.1.2铜副族元素的氧化物和氢氧化物43919.1.3铜副族元素的化合物44019.1.4铜副族元素的配合物44419.1.5铜(Ⅰ)与铜(Ⅱ)的相互转化44519.2锌副族元素44619.2.1锌副族元素单质的物理化学性质44719.2.2锌副族元素的氧化物和氢氧化物44919.2.3锌副族元素的化合物450思考题454习题455第20章常见离子的分离和鉴定45720.1定性分析概述45720.1.1鉴定反应和鉴定反应的条件45720.1.2鉴定反应的灵敏度和选择性45820.1.3空白试验和对照试验45920.1.4分别分析和系统分析46020.2常见阳离子的分析和鉴定46020.2.1阳离子与常用试剂的反应46020.2.2阳离子的系统分析方法46420.3常见阴离子的分析和鉴定47720.3.1阴离子的初步检验47720.3.2阴离子的鉴定478思考题481习题482附录484附录1常用物理量、单位和符号484附录2国际单位制(SI)485附录3一些基本的物理常数486附录4一些物质的标准热力学数据(298.15K,100kPa)487附录5一些有机物的标准摩尔燃烧焓ΔcHm493附录6弱酸弱碱在水中的解离常数(298.15K)493附录7常用缓冲溶液的配制及pH范围494附录8难溶电解质的溶度积(298K)494附录9标准电极电势(298.15K)495附录10一些弱电解质、难溶物和配离子标准电极电势(298.15K)501附录11某些氧化还原电对的条件电势503附录12元素原子参数504附录13鲍林(Pauling)离子半径505附录14某些键的键能和键长506附录15一些配离子的稳定常数(298K)507参考文献508 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