物理化学 第三版 作者：关荐伊，崔一强 主编 出版时间：2018年版内容简介 全书共分十二章，内容包括：气体、热力学定律、热力学第二定律、多组分系统热力学、相平衡、化学平衡、电化学、化学动力学与催化作用、表面现象、胶体化学和基本物理化学实验。本书在原有框架的基础上进行修订，使结构更加优化，更加突出高职高专层次的特点。本书可作为高职高专化学、化工类、药品生产技术及相关专业的教学用书，也可供其他从事化学化工类及相关专业的人员参考.目录绪论1一、物理化学课程的主要任务1二、物理化学与生物技术和制药工程1三、物理化学的研究方法2四、物理化学课程的内容和学习方法2阅读材料物理化学的发展史3第一章气体5第一节理想气体状态方程5一、理想气体状态方程5二、理想气体的微观模型6第二节理想气体混合物的两个定律6一、分压定律6二、分体积定律7三、混合物的平均摩尔质量7第三节真实气体8一、真实气体的p、V、T性质8二、真实气体状态方程9第四节气体液化10*第五节压缩因子12练习题13第二章热力学第一定律15第一节基本概念15一、系统与环境15二、状态和状态函数15三、热力学标准态16四、热力学平衡态16五、典型过程类型16第二节热力学第一定律17一、热和功17二、热力学能19三、热力学第一定律19第三节恒容热、恒压热及焓20一、恒容热20二、恒压热及焓20第四节热容21第五节热力学第一定律的应用22一、理想气体p、V、T变化过程22二、相变过程25第六节化学反应热27一、基本概念27二、标准摩尔反应焓的计算29练习题33第三章热力学第二定律36第一节热力学第二定律36一、自发过程的特征36二、热力学第二定律37三、熵函数的引出和熵变的定义37四、熵增原理38第二节熵变计算39一、理想气体p、V、T变化过程39二、相变过程42三、化学反应过程43第三节吉布斯函数和亥姆霍兹函数44一、吉布斯函数44二、封闭系统吉布斯函数变化值ΔG的计算45*三、亥姆霍兹函数46*四、亥姆霍兹函数变化值ΔA的计算47第四节热力学函数基本关系47一、热力学基本方程48二、对应系数关系式48三、麦克斯韦关系式48练习题49阅读材料熵的统计意义51第四章多组分系统热力学52第一节偏摩尔量52一、偏摩尔量的定义52二、偏摩尔量的集合公式和偏摩尔量之间的关系53第二节化学势54一、化学势的定义54二、化学势判据54第三节理想气体的化学势55一、理想气体的化学势55二、纯理想气体的化学势55三、理想气体混合物中各组分的化学势55第四节理想液态混合物56一、组成的各种表示方法及其换算56二、拉乌尔定律57三、理想液态混合物58四、理想液态混合物各组分化学势59第五节理想稀溶液60一、亨利定律60二、理想稀溶液的定义和化学势61三、稀溶液的依数性62四、分配定律及应用65练习题66第五章相平衡69第一节相律69一、基本概念69二、相律71三、相律的应用71第二节单组分系统72一、单组分系统相律分析72二、单组分系统两相平衡时温度和压力之间的关系72三、单组分系统的相图74第三节二组分液相系统75一、相律分析75二、二组分理想液态混合物系统的相图75三、非理想液态混合物系统78四、部分互溶的双液系统相图81五、二组分完全不互溶液相系统82第四节二组分固-液系统83一、简单二组分固-液系统的相图83二、形成稳定化合物的简单二组分固-液系统86三、相图的应用86练习题87第六章化学平衡91第一节化学反应的方向与平衡条件91一、化学反应的摩尔吉布斯函数91二、化学平衡的条件91第二节化学反应等温方程及平衡常数92一、理想气体反应的等温方程式92二、理想气体反应的标准平衡常数92三、平衡常数的其他表示法93第三节平衡常数的测定及相关计算95一、平衡常数的测定95二、平衡常数的计算95三、平衡组成的计算97第四节影响化学平衡的因素98一、温度对化学平衡的影响——等压方程式98二、压力及惰性介质对化学平衡的影响100三、反应物配比对平衡转化率的影响102练习题102第七章电化学105第一节电解质溶液105一、离子的电迁移105二、电导及其应用107三、强电解质溶液的活度及活度因子110第二节可逆电池电动势112一、可逆电池112二、电极电势116三、可逆电池热力学118四、电池电动势的测定及其应用119*五、生化标准电极电势122第三节不可逆电极过程123一、分解电压124二、极化作用和超电势125*三、金属的腐蚀与防腐127*四、化学电源129练习题132阅读材料超临界流体萃取技术及其应用134第八章化学动力学137第一节化学动力学基本概念138一、化学反应速率138二、基元反应与反应分子数139三、反应级数140四、反应速率常数140第二节简单级数反应141一、一级反应141二、二级反应142三、零级反应144四、n级反应144第三节温度对反应速率的影响145一、范特霍夫规则145二、阿伦尼乌斯方程145三、活化能147四、反应的适宜温度148第四节复合反应149一、对峙反应149二、平行反应151三、连串反应152四、链反应153*五、复合反应的近似处理154*第五节催化作用156一、催化剂与催化作用156二、催化作用的基本特征157三、固体催化剂的活性及其影响因素157四、均相催化与非均相催化反应159五、酶催化反应161练习题162阅读材料电催化165第九章表面现象166第一节表面张力167一、表面张力的概念167二、表面张力的影响因素168第二节润湿现象169一、润湿169二、润湿角170三、润湿现象的应用171第三节弯曲液面的特征171一、弯曲液面的附加压力171二、毛细管现象172三、弯曲液面的蒸气压173四、亚稳态174第四节溶液的表面吸附175一、溶液的表面张力175二、吉布斯吸附等温式176三、吸附层上分子的定向排列176第五节表面活性物质177一、表面活性物质的分类177二、表面活性物质的HLB值178三、表面活性物质的临界胶束浓度178四、胶束的应用——增溶作用179第六节气-固界面吸附179一、吸附的概念179二、固体表面对气体分子的吸附180练习题182第十章胶体化学185第一节分散系统的分类及其主要特征185第二节溶胶的制备与净化187一、溶胶的制备187二、溶胶的净化187第三节溶胶的性质187一、溶胶的光学性质187二、溶胶的动力学性质189三、溶胶的电学性质191第四节溶胶的稳定性与聚沉193一、溶胶的稳定性193二、影响溶胶聚沉的因素194第五节乳状液196一、乳状液的类型与鉴别197二、乳状液的稳定性与乳化197三、乳状液的转型与破坏198四、微乳状液199第六节高分子溶液200一、高分子化合物的分子量201二、高分子溶液的性质203三、高分子电解质溶液206四、高分子对胶体稳定性的影响208五、高分子物质的降解209练习题210阅读材料微胶囊211第十一章实验基础知识与实验技术213第一节实验基础知识213一、实验目的和要求213二、实验室安全知识214第二节物理化学实验技术215一、温度测量技术215二、压力测量技术218三、电化学测量技术218四、光学测量技术222第十二章基本实验225实验一燃烧焓的测定225实验二双液系汽-液平衡相图的测绘228实验三凝固点下降法测定物质的摩尔质量231实验四电导率的测定及其应用233实验五电池电动势的测定及其应用236实验六一级反应——蔗糖水解速率常数的测定239实验七溶液表面张力的测定241实验八铋-镉金属相图的测定243实验九液体饱和蒸气压的测定245实验十氢氧化铁胶体电动电势的测定（电泳法）249附录260附录一某些气体的摩尔定压热容与温度的关系260附录二某些物质的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯函数、标准熵及热容（25℃）261附录三某些有机化合物的标准摩尔燃烧焓（25℃）264参考文献265 上一篇: 物理化学 第5版 董元彦等主编 2013年版 下一篇: 物理化学 简明版 第二版 天津大学物理化学教研室 编 2018年版
