普通化学 [周享春 主编] 2013年版

普通化学
作　者： 周享春 编
出版时间：2013
丛编项： 普通高等教育"十二五"规划教材
内容简介
　　《普通化学/普通高等教育“十二五”规划教材》分两大部分，即基础部分和拓展部分。基础部分包括原子结构与元素周期律、化学键与分子结构、热化学及化学反应的方向和限度、化学反应速率、物质的聚集状态、酸碱平衡、沉淀一溶解平衡、配位化合物、氧化还原反应与电化学、过渡元素10章内容。拓展部分包括化学与能源、化学与生命两章内容，试图分析化学在上述的学科领域中的渗透和应用。全书在内容上力求体现基础性和应用性、系统性和前沿性的有机结合。《普通化学/普通高等教育“十二五”规划教材》可作为高等院校非化学、化工类各专业（地质、资工、油工、油气储运、给排水、水文、临床医学、护理、森林、园林等）的“普通化学”“工程化学”和“大学化学”课程的教材。
目录
第1章 原子结构与元素周期律
1.1 核外电子的运动状态
1.1.1 原子结构理论的发展简史
1.1.2 核外电子运动的量子化特性——氢原子光谱和玻尔理论
1.1.3 微观粒子的运动特征
1.1.4 核外电子运动状态的描述
1.2 多电子原子结构
1.2.1 屏蔽效应与多电子原子中的轨道能级顺序
1.2.2 原子核外电子的排布
1.2.3 原子结构与元素周期系的关系
1.3 元素的原子半径、电离能、电子亲合能和电负性
1.3.1 原子半径
1.3.2 电离能
1.3.3 电子亲合能（势）
1.3.4 电负性（Z）
综合练习
第2章 化学键与分子结构
2.1 键参数和分子的性质
2.1.1 键能
2.1.2 键长
2.1.3 键角
2.1.4 键的极性
2.1.5 分子的极性
2.2 化学键理论
2.2.1 离子键理论
2.2.2 价键理论
2.3 杂化轨道理论
2.4 分子间的作用力和氢键
2.4.1 分子间作用力
2.4.2 氢键
2.5 晶体
2.5.1 晶体的特征和分类
2.5.2 离子晶体
2.5.3 分子晶体
2.5.4 原子晶体
2.5.5 金属晶体
2.6 离子极化
2.6.1 离子的极化能力和变形性
2.6.2 离子极化对化学键型的影响
2.6.3 离子极化对化合物性质的影响
2.6.4 多键型晶体
综合练习
第3章 热化学及化学反应的方向和限度
3.1 热化学基本概念
3.1.1 化学反应进度
3.1.2 系统和环境
3.1.3 状态和状态函数
3.1.4 过程和途径
3.1.5 热和功
3.1.6 热力学能（U）
3.1.7 热力学第一定律
3.2 热化学
3.2.1 化学反应热效应
3.2.2 盖斯定律
3.2.3 反应焓变的计算
3.3 化学反应的方向和限度
3.3.1 化学反应的自发性
3.3.2 熵
3.3.3 化学反应方向的判据
3.3.4 标准摩尔生成吉布斯函数与标准摩尔反应吉布斯函数变
3.4 化学平衡及其移动
3.4.1 可逆反应与化学平衡
3.4.2 平衡常数
3.4.3 标准平衡常数与标准摩尔吉布斯函数变
3.4.4 影响化学平衡的因素
综合练习
第4章 化学反应速率
4.1 化学反应速率的概念
4.2 反应历程和化学反应速率方程
4.2.1 反应历程与基元反应
4.2.2 化学反应速率方程
4.3 简单反应级数的反应
4.3.1 零级反应
4.3.2 一级反应
4.3.3 二级反应
4.4 反应速率理论
4.4.1 有效碰撞理论
4.4.2 过渡状态理论
4.5 影响化学反应速率的因素
4.5.1 浓度对反应速率的影响
4.5.2 温度对反应速率的影响
4.5.3 催化剂对反应速率的影响
4.6 化学反应基本原理的应用
综合练习
第5章 物质的聚集状态
5.1 分散系
5.1.1 分散系的概念
5.1.2 分散系的分类
5.2 气体
5.2.1 理想气体状态方程
5.2.2 道尔顿（Dalton）分压定律
5.2.3 气体分体枳定律
5.2.4 实际气体
5.3 溶液的浓度
5.3.1 物质的量浓度
5.3.2 质量摩尔浓度
5.3.3 摩尔分数
5.3.4 质量分数
5.3.5 几种溶液浓度之间的关系
5.4 非电解质稀溶液的依数性
5.4.1 溶液的蒸气压下降
5.4.2 溶液的凝固点下降
5.4.3 溶液的沸点升高
5.4.4 溶液的渗透压
5.5 胶体溶液
5.5.1 分散度和表面吸附
5.5.2 胶团结构
5.5.3 胶体溶液的性质
5.5.4 溶胶的稳定性与聚沉
5.6 高分子溶液和乳浊液
5.6.1 高分子溶液
5.6.2 高分子化合物对溶胶的保护作用
5.6.3 高分子溶液的盐析
5.6.4 表面活性剂
5.6.5 乳状液
5.7 电解质溶液
综合练习
第6章 酸碱平衡
6.1 酸碱质子理论
6.1.1 酸碱理论简介
6.1.2 酸碱的相对强弱
6.2 溶液酸度的计算
6.2.1 质子平衡式
6.2.2 -元弱酸（碱）水溶液酸度的计算
6.2.3 多元弱酸（碱）水溶液酸度计算
6.2.4 两性物质的水溶液
6.2.5 酸碱平衡的移动
6.2.6 酸碱指示剂
6.3 缓冲溶液
6.3.1 缓冲溶液的概念和组成
6.3.2 缓冲作用原理
6.3.3 缓冲溶液pH的计算
6.3.4 缓冲容量
……
第7章 沉淀-溶解平衡
第8章 配位化合物
第9章 氧化还原反应与电化学
第10章 过渡元素
第11章 化学与能源
第12章 化学与生命