普通化学 [任飞，宫葵，夏鸣 主编] 2014年版

普通化学
作者：任飞，宫葵，夏鸣 主编
出版时间：2014年版
内容简介
《普通化学》由理论篇和实验篇两部分组成。理论篇包括酸碱反应、沉淀的形成与沉淀平衡、电化学基础、配位化合物与配位平衡4章，每章包含必读和选读两部分；实验篇包括实验常用仪器介绍和6个实验。其中，酸碱反应着重介绍酸碱理论和缓冲溶液；沉淀的形成与沉淀平衡介绍溶度积、溶解度、沉淀的生成和溶解及分步沉淀、沉淀的影响因素；电化学基础介绍氧化还原的基本概念、化学电池、电极电势及其应用；配位化合物与配位平衡主要介绍配位化合物、配位平衡及其影响因素。
　　《普通化学》可作为高等院校工科或与化学关系密切的各类专业少课时的普通化学课程教材。
目录
理论篇
第1章 酸碱反应
1.1 酸碱的理论
1.2 电解质溶液的解离平衡
1.2.1 水的解离平衡
1.2.2 弱酸、弱碱的解离平衡
1.3 缓冲溶液
1.3.1 同离子效应和缓冲溶液
1.3.2 缓冲溶液pH值的计算
1.3.3 缓冲溶液的应用和选择
1.4 酸碱理论（选读）
1.4.1 酸碱理论概述
1.4.2 酸碱反应
1.4.3 共轭酸碱对常数间的密切关系
1.5 电解质水溶液pH值的计算（选读）
1.5.1 水溶液中弱酸（碱）各型体的分布
1.5.2 酸度对弱酸（碱）各型体分布的影响
1.5.3 酸碱溶液中氢离子浓度的计算
1.6 酸碱指示剂（选读）
1.6.1 指示剂的作用原理
1.6.2 指示剂变色的pH值范围
1.6.3 影响指示剂变色范围的因素
1.6.4 混合指示剂
1.7 一元酸碱滴定（选读）
1.7.1 强碱滴定强酸或强酸滴定强碱
1.7.2 强碱滴定一元弱酸或强酸滴定一元弱碱
1.7.3 终点误差
1.7.4 强碱（酸）滴定一元弱酸（碱）
1.8 习题
第2章 沉淀的形成与沉淀平衡
2.1 溶解度和溶度积
2.1.1 溶解度
2.1.2 溶度积
2.1.3 溶解度与溶度积的关系
2.2 沉淀的生成和溶解
2.2.1 溶度积规则
2.2.2 同离子效应
2.3 影响沉淀反应的其他因素（选读）
2.3.1 盐效应
2.3.2 酸效应
2.3.3 配位效应
2.3.4 氧化还原效应
2.4 分步沉淀（选读）
2.4.1 分步沉淀原理
2.4.2 分步沉淀的应用
2.5 沉淀的转化（选读）
2.6 沉淀的形成与纯度（选读）
2.6.1 沉淀的类型
2.6.2 沉淀的形成
2.6.3 影响沉淀纯度的主要因素
2.6.4 获得良好、纯净沉淀的措施
2.7 沉淀测定法（选读）
2.7.1 重量分析法
2.7.2 沉淀滴定法
2.8 习题
第3章 电化学基础
3.1 氧化还原反应的基本概念
3.1.1 氧化数（值、态）
3.1.2 氧化还原反应方程式的配平离子电子法
3.1.3 反应的特殊类型
3.2 化学电池
3.2.1 原电池的组成
3.2.2 电池的电动势
3.3 电极电势
3.3.1 电极电势的产生
3.3.2 标准氢电极
3.3.3 标准电极电势
3.3.4 影响电极电势的因素——能斯特方程
3.4 电极电势的应用（选读）
3.4.1 判断氧化剂和还原剂的强弱
3.4.2 判断氧化还原反应自发进行的方向
3.4.3 求氧化还原反应的平衡常数
3.4.4 元素电势图
3.5 甘汞电极（选读）
3.6 电动势E与ΔG之间的关系（选读）
3.7 计算φ和E的热力学方法（选读）
3.8 习题
第4章 配位化合物与配位平衡
4.1 配位化合物
4.1.1 配位化合物的组成
4.1.2 配位化合物的命名
4.1.3 配位化合物的应用
4.2 配位平衡及其影响因素
4.2.1 配离子的稳定常数K稳
4.2.2 配离子稳定常数的应用
4.3 配位化合物（选读）
4.3.1 简单配位化合物
4.3.2 螯合物
4.4 配位化合物的价键理论（选读）
4.4.1 配位化合物价键理论的基本要点
4.4.2 配位化合物的形成和空间构型
4.4.3 外轨型配合物与内轨型配合物
4.4.4 配位化合物的稳定性和磁性
4.5 配位平衡及其影响因素（选读）
4.5.1 EDTA与金属离子的配合物
4.5.2 配位反应的完全程度及其影响因素
4.6 配位滴定法（选读）
4.6.1 滴定曲线和滴定条件
4.6.2 金属指示剂的作用原理
4.6.3 提高配位滴定选择性的方法
4.6.4 配位滴定方式及其应用
4.7 习题

实验篇
第5章 普通化学实验的常用仪器
5.1 电子天平
5.2 磁力搅拌器
5.3 酸度计
5.4 分光光度计
第6章 普通化学实验
6.1 电子分析天平的使用
6.2 化学反应焓变的测定
6.3 乙酸解离度和解离常数的测定
6.4 配合物的形成和性质
6.5 三价铁离子与磺基水杨酸配合物的组成与稳定常数的测定（选做）
6.6 解离平衡与沉淀反应研究（选做）
实验一 电子分析天平的使用
实验二 化学反应焓变的测定
实验三 乙酸解离度和解离常数的测定
实验四 配合物的形成和性质

附录A 弱酸（弱碱）在水溶液中的解离常数（298.15K）
附录B 难溶电解质溶度积常数（298.15K）
附录C 标准电极电势（298.15K在酸性溶液中）
附录D 一些常见配离子的稳定常数
附录E 金属离子与EDTA络合物的形成常数（18-25℃）
附录F 历届诺贝尔化学奖获得者名单及贡献
参考文献