无机及分析化学 第2版 刘玉林，王传虎，吴瑛 主编 2018年版

无机及分析化学 第2版
作者：刘玉林，王传虎，吴瑛 主编
出版时间：2018年版
内容简介
　　《无机及分析化学》（第二版）以新工科建设思想为指导原则编写，全书共分十二章，按学生的认知规律进行内容安排，分别介绍了有效数字和误差，化学热力学和化学动力学，酸碱平衡和沉淀溶解平衡，氧化还原反应，原子结构和元素周期律，分子结构和晶体结构，配位化合物和配位平衡，化学分析法，吸光光度法，元素化学，常见分离和富集方法等。各章后均附有大量精选练习题，方便自学。 《无机及分析化学》（第二版）可作为高等院校化工、制药、材料、环境、轻工、生物、食品等专业的教材，也可供相关人员参考。
目录
第1章绪论1
1.1无机及分析化学课程的地位和作用1
1.2无机及分析化学课程的基本内容和教学基本要求2
1.2.1近代物质结构理论2
1.2.2化学平衡理论2
1.2.3元素化学3
1.2.4物质组成的化学分析法及有关理论3
1.2.5紫外-可见分光光度法3
1.3定量分析方法简介4
1.3.1化学分析法4
1.3.2仪器分析法4

第2章定量分析化学概述6
2.1定量分析的一般过程6
2.2有效数字及其应用6
2.2.1有效数字的概念6
2.2.2有效数字的修约规则7
2.2.3有效数字的运算规则7
2.3定量分析中的误差问题8
2.3.1误差产生的原因8
2.3.2误差与准确度9
2.3.3精密度与偏差10
2.3.4误差、准确度和精密度的关系11
2.3.5提高分析结果准确度的方法11
2.4有限实验数据的统计处理12
2.4.1平均值的置信区间12
2.4.2可疑数据的取舍13
2.4.3显著性检验14
2.4.4分析结果的数据处理和报告16
习题16

第3章化学热力学和化学动力学基础19
3.1基本概念19
3.1.1化学计量系数和化学反应进度19
3.1.2系统和环境20
3.1.3状态与状态函数21
3.1.4过程与途径21
3.2热力学第一定律21
3.2.1热和功21
3.2.2热力学能22
3.2.3热力学第一定律22
3.3热化学22
3.3.1反应热和反应焓变22
3.3.2热化学方程式24
3.3.3反应热的计算25
3.4化学反应的方向27
3.4.1化学反应的自发性27
3.4.2化学反应的熵变28
3.4.3化学反应方向的判据30
3.5化学平衡34
3.5.1可逆反应和化学平衡34
3.5.2平衡常数及其相关计算35
3.5.3多重平衡规则36
3.5.4影响化学平衡的因素36
3.6化学反应速率40
3.6.1化学反应速率及其表示法40
3.6.2浓度对反应速率的影响41
3.6.3温度对反应速率的影响44
3.6.4反应物浓度和反应时间的关系（速率方程的积分形式）46
3.6.5反应速率理论简介47
3.6.6催化剂对反应速率的影响49
习题50

第4章酸碱平衡和沉淀溶解平衡55
4.1酸碱平衡55
4.1.1酸碱质子理论56
4.1.2酸碱溶液的pH计算59
4.1.3同离子效应与缓冲溶液64
*4.2强电解质溶液66
4.2.1离子氛的概念66
4.2.2活度和活度系数67
4.3沉淀溶解平衡67
4.3.1溶度积常数Ksp67
4.3.2溶解度和溶度积的换算68
4.3.3影响难溶电解质溶解度的因素69
4.3.4溶度积规则及其应用71
习题76

第5章氧化还原反应79
5.1氧化还原的基本概念和反应方程式的配平79
5.1.1氧化数79
5.1.2氧化和还原79
5.1.3氧化还原反应方程式的配平80
5.2原电池和电极电势81
5.2.1原电池81
5.2.2电极电势的产生84
5.2.3电极电势的确定和标准电极电势84
5.2.4电极电势的理论计算86
5.2.5影响电极电势的因素——能斯特方程86
5.3电极电势的应用88
5.3.1判断原电池的正、负极，计算原电池的电动势88
5.3.2判断氧化还原反应的方向89
5.3.3比较氧化剂和还原剂的相对强弱90
5.3.4判断氧化还原反应的限度91
5.3.5测定某些化学平衡常数93
5.4元素电势图及其应用95
5.4.1元素的标准电极电势图95
5.4.2元素电势图的应用95
习题96

第6章原子结构和元素周期律99
6.1氢原子光谱和玻尔理论99
6.1.1氢原子光谱99
6.1.2原子的玻尔模型100
6.2原子的量子力学模型100
6.2.1微观粒子的运动特征100
6.2.2波函数和原子轨道102
6.2.3四个量子数104
6.3多电子原子核外电子的分布106
6.3.1多电子原子轨道的能级106
6.3.2基态原子中电子分布的原理107
6.3.3基态原子中电子的分布107
6.3.4简单基态阳离子中电子的分布107
6.4元素周期系和元素基本性质的周期性109
6.4.1原子的电子层结构与元素周期系109
6.4.2元素基本性质的周期性110
习题114

第7章分子结构和晶体结构117
7.1离子键理论与离子晶体117
7.1.1离子键的形成和特征118
7.1.2离子的性质118
7.1.3离子晶体120
7.2共价键理论123
7.2.1经典共价键理论123
7.2.2现代价键理论123
7.2.3杂化轨道理论127
*7.2.4价层电子对互斥理论131
7.2.5分子轨道理论134
7.2.6键参数137
7.3分子间力与氢键140
7.3.1分子的极性和分子的变形性140
7.3.2分子间作用力的种类142
7.3.3分子间作用力与物质性质的关系143
7.3.4氢键143
7.4原子晶体和分子晶体145
7.4.1分子晶体145
7.4.2原子晶体146
7.5金属键和金属晶体147
7.5.1改性共价键理论147
*7.5.2金属能带理论148
7.5.3金属晶体149
7.5.4晶体类型小结151
7.6离子的极化151
7.6.1离子极化151
7.6.2离子极化对物质结构和性质的影响152
习题153

第8章配位化合物和配位平衡157
8.1配位化合物的基本概念157
8.1.1配位化合物的定义157
8.1.2配位化合物的组成158
8.1.3配位化合物的命名160
8.1.4配位化合物的类型161
8.2配位化合物的化学键理论163
8.2.1价键理论163
*8.2.2晶体场理论167
8.3配位平衡171
8.3.1配位平衡常数171
8.3.2配离子溶液中相关离子浓度的计算172
8.3.3配位平衡的移动173
习题176

第9章化学分析法179
9.1滴定分析法概论179
9.1.1滴定方法分类179
9.1.2滴定分析法对化学反应的要求和滴定方式180
9.1.3标准溶液的配制法和浓度表示法180
9.1.4滴定分析中的基本计算182
习题9-1 184
9.2酸碱滴定法185
9.2.1酸碱指示剂185
9.2.2酸碱溶液中各组分的分布187
9.2.3一元酸碱的滴定188
9.2.4多元酸(碱)、混合酸(碱)的滴定193
9.2.5酸碱滴定法的应用195
*9.2.6终点误差199
*9.2.7非水溶液中的酸碱滴定简介200
习题9-2 203
9.3配位滴定法204
9.3.1EDTA及其配合物的稳定性204
9.3.2配位滴定曲线207
9.3.3配位滴定中酸度条件的控制209
9.3.4金属指示剂210
9.3.5混合离子的分别滴定212
9.3.6配位滴定的方式和应用215
习题9-3 217
9.4氧化还原滴定法218
9.4.1条件电极电势及其影响因素219
9.4.2氧化还原准确滴定条件和反应速率222
9.4.3氧化还原滴定曲线和终点的确定224
*9.4.4氧化还原预处理228
9.4.5常用的氧化还原滴定法229
9.4.6电势滴定法简介234
习题9-4 236
*9.5沉淀溶解平衡在无机及分析化学中的应用237
9.5.1影响沉淀纯度的因素237
9.5.2沉淀的形成和沉淀条件239
9.5.3重量分析法241
9.5.4沉淀滴定法243
习题9-5 247

第10章吸光光度法249
10.1概述249
10.1.1光的基本性质249
10.1.2分光光度法的特点250
10.1.3紫外-可见吸收光谱的形成250
10.1.4物质有色的原因251
10.2光吸收的基本定律252
10.2.1透光度和吸光度252
10.2.2朗伯-比尔定律(Lambert-Beer′s law)252
10.2.3吸光度的加和性253
10.2.4对朗伯-比尔定律的偏离253
10.3分光光度计的基本部件254
10.4显色反应和显色反应条件的选择255
10.4.1对显色反应的要求255
10.4.2显色反应条件的选择256
10.5吸光度测量条件的选择257
10.5.1入射光波长的选择257
10.5.2参比溶液的选择258
10.5.3吸光度测量范围的选择258
10.6分光光度法的应用259
10.6.1定性分析259
10.6.2定量分析259
10.6.3酸碱解离常数的测定261
10.6.4配合物组成的测定262
习题262

第11章元素化学264
11.1元素概述264
11.1.1化学元素的自然资源264
11.1.2化学元素与生命265
11.1.3化学元素与环境265
11.2s区元素267
11.2.1s区元素的通性267
11.2.2s区元素的重要化合物268
11.3p区元素270
11.3.1p区元素的通性270
11.3.2p区重要元素及其化合物271
11.4d区元素281
11.4.1d区元素的通性282
11.4.2d区重要元素及其化合物283
11.5ds区元素286
11.5.1ds区元素的通性286
11.5.2ds区元素的重要化合物287
11.6f区元素289
11.6.1镧系元素的通性290
11.6.2锕系元素概述291
11.6.3钍和铀的化合物291
复习思考题292
习题292

第12章无机及分析化学中常用的分离和富集方法294
12.1分离程序的意义294
12.2沉淀分离法294
12.2.1无机沉淀剂沉淀分离法295
12.2.2有机沉淀剂沉淀分离法296
12.2.3共沉淀分离法297
12.3萃取分离法298
12.3.1萃取分离的基本原理299
12.3.2重要的萃取体系300
12.4色谱分离法301
12.4.1柱上色谱分离法301
12.4.2纸上色谱分离法302
12.4.3薄层色谱分离法303
12.5离子交换分离法304
12.5.1离子交换树脂的种类和性质304
12.5.2离子交换亲和力305
12.5.3离子交换分离过程306
12.5.4离子交换分离法的应用306
习题307

部分习题参考答案308

附录318
附录1一些重要的物理常数318
附录2某些物质的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯函数(25℃，标准态压力p=100kPa)318
附录3常见弱酸和弱碱的标准解离常数320
附录4常见配离子的稳定常数(298.15K)321
附录5常见难溶和微溶电解质的溶度积常数(18～25℃，I=0)322
附录6标准电极电势(298.15K)323
附录7条件电极电势(298.15K)324
附录8常见的指示剂325
附录9常见化合物的分子量327

参考文献330